CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是（　�。�

A．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

B．Cs顯+1價，Cl顯+l價，I顯-l價

C．在CsICl2溶液中通入C12，有單質碘生成

D．Cs顯+3價，I、Cl均顯-l價

某反應體系中的物質有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃為反應物，則下列有關說法正確的是（　　）

A．該反應體系中有三種元素的價態(tài)發(fā)生了變化

B．Au2O在反應中作還原劑

C．Na2S2O3發(fā)生還原反應

D．1molAu2O3發(fā)生反應，轉移電子4mol

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的．
Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個氧化過程的反應式，下列五種物質FeSO₄、Fe₂（SO₄）₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應的離子方程式：______；
反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是______．
（2）向（1）中反應后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應的離子方程式為______；
Cu²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是______（用離子符號表示）．

氯化碘（ICl）與Cl₂性質相似，可發(fā)生下列反應，①2ICl+2Mg═MgI₂+MgCl₂②ICl+H₂O═HCl+HIO．對上述兩個反應的有關說法正確的是（　�。�

A．ICl是一種新的鹵素單質

B．反應①中MgI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．反應②中ICl既是氧化劑，又是還原劑

D．固態(tài)ICl是一種離子晶體

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

B．還原產(chǎn)物為NH4+

C．若有1 mol NO3-參加還原反應，則轉移8mol e-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�

A．鋁片與稀H2SO4反應

B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷在O2中的燃燒反應

工業(yè)上生產(chǎn)MnO₂和Zn的主要反應有：①MnO₂（礦石）+ZnS+2H₂S₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

電解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄ 下列說法正確的是（　�。�

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．①中析出32gS時轉移1mol電子

C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應

D．②中生成的Zn在陽極析出

（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^-轉化為N₂，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）．該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為______．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．電池正極的電極反應式為______；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點是______．
（3）已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式______．
（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為______L（標準狀況）．

（1）航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料．加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解．m mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力．寫出其中涉及到的化學方程式：______；
（2）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣．
①寫出此反應的化學方程式______；
②反應中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是______，每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數(shù)目是______．

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反應中______元素被氧化，______元素被還原；______是氧化劑，______是還原劑；______是氧化產(chǎn)物，______是還原產(chǎn)物．
（2）某物質A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加熱，完全分解，同溫同壓下測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為______．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞試液（0.1%）中的一種．有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：
①各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；
②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；
③再取已鑒別出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個過程中無明顯顏色變化；
綜合以上實驗可知，A、B、C、D溶液分別是：
A______；    B______；    C______；   D______．