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科目： 來源： 題型：填空題

原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，盛________的試管中氣體產(chǎn)生較快，盛________的試管中氣球變得更大；
（2）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）    △H>0
CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）   △H<0
甲下結論的方法是否正確________（填“正確”或“不正確”）
（3）為研究是吸熱還是放熱反應，乙同學繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號試劑1試劑2混合
前溫度		混合后最高
或最低溫度
①35mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水3.2 Na2CO3固體20℃24.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
④35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
⑤35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃
⑥35mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關內(nèi)容：
通過上述實驗可得出五條結論
a：NaHCO3的溶解是________（吸熱或放熱）過程； 
b：Na2CO3的溶解是________（吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是________（吸熱或放熱）反應； 
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是________（吸熱或放熱）反應；
e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是由________（填a→d的字母）的熱效應之和。

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科目： 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五種膠體溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和乙、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚，則膠體微粒帶負電荷的膠體溶液是________。

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科目： 來源： 題型：填空題

以短周期元素回答下列有關問題（稀有氣體元素除外）（填相應的元素符號或物質的化學式）
⑴金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。
⑵原子半徑最大的是________，適合作半導體的是________。
⑶其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質是________，該物質與金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生的化學方程式是________。

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科目： 來源： 題型：填空題

在金剛石的網(wǎng)狀結構中,含有由共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有________(填數(shù)字)個碳原子,每個碳原子上的任意兩個C—C鍵的夾角都是________(填角度)

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科目： 來源： 題型：填空題

在Fe、S2—、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物質或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被還原的是________；
（2）只能被還原，不能被氧化的是________；
（3）既能被氧化，又能被還原的是________。

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科目： 來源： 題型：填空題

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試完成下列問題：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量？________。
（2）滴定終點時溶液顏色如何變化？________。
（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達終點，能否據(jù)此得出準確的滴定結果________（填“能”或“不能”）。
（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”） ________，如果用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？________（填“偏高”“偏低”或“正確”）。

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科目： 來源： 題型：填空題

鈦被譽為“親生物金屬”，可以用來制作人造骨骼，而鈦與聚氨酯樹脂制作的人工心臟還利用了聚氨酯樹脂良好的血液________性，而聚氨酯樹脂又被稱為________，是一種性能介于________和________的特殊材料。

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科目： 來源： 題型：填空題

粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石(Al6Si2O13)的質量分數(shù)為38%，還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4，有關化學反應方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑，結合上述反應完成下列填空：
(1)上述反應所涉及的元素中，原子核外電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置是________，其氧化物屬于________晶體。
(2)上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為
________＞________＞(用元素符號表示)。
(3)二氧化碳分子的空間構型為________型。
(4)上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是________。
a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
b．最高價氧化物熔沸點高低
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
d．單質與酸反應的難易程度

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科目： 來源： 題型：填空題

乙烯分子中C-C之間有________個σ鍵，________個π鍵。乙烯易發(fā)生加成反應是因為分子中C-C之間的一個________鍵易斷裂。

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科目： 來源： 題型：填空題

12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，則Na2X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________。

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