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科目： 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組是


  1. A.
    NH4+、Ag+、CO32-、SO42-
  2. B.
    Fe2+、H+、MnO4-、HCO3-
  3. C.
    K+、Na+、NO3-、SO42-
  4. D.
    Al3+、Mg2+、C1-、SiO32-

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科目： 來源： 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推測(cè)正確的是  


  1. A.
    Q形成的化合物的種類最多
  2. B.
    T位于元素周期表的第三周期第III族
  3. C.
    Q和R的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定
  4. D.
    原子及簡(jiǎn)單離子半徑均是T＞W(wǎng)

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科目： 來源： 題型：單選題

在150 ℃時(shí)，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為


  1. A.
    40.75
  2. B.
    29.375
  3. C.
    14.69
  4. D.
    無法計(jì)算

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科目： 來源： 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo))和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為


  1. A.
    1∶1∶1
  2. B.
    3∶3∶8
  3. C.
    1∶3∶1
  4. D.
    1∶1∶4

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科目： 來源： 題型：多選題

常溫下，向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是


  1. A.
    上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10-3 mol·L-1
  2. B.
    圖中V1 ＞20 mL
  3. C.
    a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO-)＝c (Na+）
  4. D.
    當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH-）

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科目： 來源： 題型：單選題

3種氣態(tài)烴混合物VmL和足量氧氣混合后，經(jīng)點(diǎn)燃爆炸后并恢復(fù)到原狀況下時(shí)，體積共縮小了2VmL。若所有氣體體積均在25℃，1.01×105Pa下測(cè)定，則這3種烴的組合不可能是


  1. A.
    CH4、C2H4、C3H4
  2. B.
    C2H6、C3H6、C4H8
  3. C.
    C2H2、C2H6、C3H8
  4. D.
    CH4、C2H6、C2H2

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科目： 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是


  1. A.
    化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
  2. B.
    堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
  3. C.
    電離出的陽離子是H+的物質(zhì)一定是酸
  4. D.
    能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物

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科目： 來源： 題型：單選題

用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖3-5所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是

圖3-5


  1. A.
    1 mol·L-1，60 mL
  2. B.
    0.5 mol·L-1，80 mL
  3. C.
    0.5 mol·L-1，40 mL
  4. D.
    1 mol·L-1，80 mL

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科目： 來源： 題型：單選題

A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正確判斷是


  1. A.
    A、B可能在同一周期
  2. B.
    A在B的前一周期
  3. C.
    A肯定是金屬元素
  4. D.
    A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

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科目： 來源： 題型：多選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki=1．77×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是


  1. A.
    2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
  2. B.
    2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
  3. C.
    中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
  4. D.
    等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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