氫化鈉（NaH）與水反應放出氫氣，對于該反應的下列敘述正確的是
①反應后溶液顯堿性　　　　　　　　　　②氫化鈉中的氫離子還原成氫氣
③水是氧化劑　　　　　　　　　　　　�、茉摲磻�不是氧化還原反應．

1. A.
   ①④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ②③
4. D.
   ①③

工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸．以17噸氨作為原料，假設NH₃全部轉化為HNO₃．
（1）寫出NH₃完全轉化為HNO₃的總化學反應方程式______
（2）生產過程中需加水吸收，如果與加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質量分數為多少？
（3）如果生產中同時制得50%的硝酸m₁噸和90%的硝酸m₂噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得較低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，請問m₁與m₂的質量之比為多少？（要有簡單的計算過程）

嫦娥工程標志著我國航天技術已經達到世界先進水平，預計2011年下半年發(fā)射天宮一號，神舟8號和神舟9號也隨著發(fā)射，預計2011年中國的航天發(fā)射次數將達到20次左，一、二級火箭使用的燃料是液體偏二甲肼，火箭升空時發(fā)生的化學反應為C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O，下列有關該反應的說法正確的是

1. A.
   該反應的還原劑是偏二甲肼發(fā)生氧化反應
2. B.
   該反應進行時只有放熱過程沒有吸熱過程
3. C.
   該反應中化合價升高的元素為氮元素
4. D.
   該反應每生成1molCO₂轉移的電子為8mol

將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的X氣體（假定產生的氣體全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀．氣體X的成分可能是

1. A.
   0.3mo1NO₂和0.3mo1NO
2. B.
   0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄
3. C.
   0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄
4. D.
   0.6mo1NO

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO₄更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺生成Fe（OH）₃，達到凈水目的，它是由Fe（NO₃）₃，NaOH和Cl₂在一定條件下制得：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□______+□H₂O
（1）在橫線上填上適當的物質，使制備Na₂FeO₄反應原理完整，并用雙線橋法表示出點子轉移的方向和數目______．
（2）反應使用的Fe（NO₃）₃可以用Fe粉和稀HNO₃反應制（提示：反應過程中HNO₃只被還原成NO），現在要制備Na₂FeO₄83g的問：需要Fe粉______克，HNO₃______克？

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子個數之比為1：2：3，要使它們的個數比變?yōu)?：2：1，需通入Cl₂分子的數目是原溶液中I^-數目的

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   3倍
4. D.
   2倍

已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產物．已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是______，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是______．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論．限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、6mol?L^-1 NaOH、0.5mol?L^-1 BaCl₂、0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1溴水．

檢驗試劑	預期現象和結論
裝置Ⅲ的試管中加入______．	產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入______．	______

（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是______．

已知有以下物質相互轉化

試回答：
（1）寫出B的化學式______，D的化學式______．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______．
（3）寫出鑒別G溶液中陽離子的實驗方法______；向G溶液加入A的有關離子反應方程式______．

如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實驗現象應是

1. A.
   鈉懸浮在煤油層中
2. B.
   鈉靜止在兩液面之間
3. C.
   鈉沉入水底下
4. D.
   鈉在兩液體界面附近上下跳動

下列說法中，有錯誤的是

1. A.
   Na₂CO₃比NaHCO₃容易溶解于水
2. B.
   將等物質的量的NaHCO₃粉末與Na₂CO₃粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應更劇烈
3. C.
   Na₂CO₃很穩(wěn)定，而NaHCO₃受熱時容易分解
4. D.
   Na₂CO₃溶液能與石灰水反應，而NaHCO₃溶液不能與石灰水反應