如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持裝置均已略去）．請根據(jù)下列要求回答問題．
（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末．此實驗的目的是______．
②為了使B中的CuO反應充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有______（任寫一種）．
③加熱前必須進行的操作是______．
（2）若錐形瓶中盛裝Na₂CO₃固體，分液漏斗中盛裝H₂SO₄溶液，B中盛裝過氧化鈉固體，驗證SO₂與過氧化鈉反應是否有O₂生成．
①SO₂與過氧化鈉反應生成O₂的化學方程式可能為______．
②根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當?shù)膬x器進行實驗，裝置的連接順序為（填字母）______→______→______→______→______；（可以不填滿，也可以補充）裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是______．
③驗證有O₂產生的方法是______．

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-
2. B.
   碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
3. C.
   用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-

（1）將AgNO₃溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有______產生，它們的離子反應方程式______．
（2）鋅粒投入稀硫酸中，溶液里______離子的量減少，______離子的量增加，______離子的量沒有變化．

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-四種離子，若向其中加入Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本不變的是

1. A.
   HCO₃^-
2. B.
   SO₃^2-
3. C.
   AlO₂^-
4. D.
   CO₃^2-

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，氧氣與臭氧的混合物無論其各占的質量如何變化，只要總質量為16克，所含的氧原子數(shù)總是N_A
2. B.
   常溫常壓下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氫原子數(shù)目為6N_A
3. C.
   常溫條件下，0.5mol?L^-1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于N_A
4. D.
   將0.2mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目肯定多于0.2N_A

含有6.02x10²³個O原子的H₂SO₄的物質的量是

1. A.
   0.25mol
2. B.
   0.50mol
3. C.
   1.00mol
4. D.
   0.125mol

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   1molFeCl₃完全水解生成1molFe（OH）₃膠粒
2. B.
   1mol-OH中含有的電子數(shù)為9N_A
3. C.
   分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
4. D.
   3.4gNH₃中含N-N鍵數(shù)目為0.2N_A

實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和50.0mL該鹽酸，當酸與堿恰好完全反應時，消耗NaOH溶液100mL，試求該鹽酸的物質的量濃度及溶質的質量

下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是

1. A.
   BaCl₂溶液滴入稀硫酸中
2. B.
   鹽酸滴在生石灰上
3. C.
   鐵粉撒入CuSO₄溶液中
4. D.
   向熾熱氧化鐵通入CO

關于Na₂O 和Na₂O₂的敘述中正確的是

1. A.
   都是白色固體
2. B.
   其摩爾質量相同
3. C.
   都能和水反應生成強堿溶液
4. D.
   都能和水反應生成O₂