設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   62 g Na₂O溶液于水后所得溶液中含有的O^2-數(shù)為N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
3. C.
   常溫常壓下，16g甲烷（¹²C¹H₄）所含的中子數(shù)為10N_A
4. D.
   常溫常壓下，14g由N₂和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH₄(B元素的化合價(jià)為+3價(jià)) 和H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C， 正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是   

1. A.
   電池放電時(shí)，Na⁺從b極區(qū)移向a極區(qū)
2. B.
   電極a采用MnO₂，放電時(shí)它被還原
3. C.
   該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：BH₄^-+8OH^––8e^– = BO₂^-+6H₂O
4. D.
   放電時(shí)，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

向10 mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的

1. A.
   x=10時(shí)，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)
2. B.
   x=10時(shí)，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2—)
3. C.
   x=30時(shí)，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^—、OH^—，且c(OH^—)＜c(AlO₂^—)
4. D.
   x=30時(shí)，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^—，且c(OH^—) = c(Ba²⁺)

以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為

1. A.
   n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)
2. B.
   n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
3. C.
   n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)
4. D.
   n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)

下圖是銅鋅原電池裝置。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是

1. A.
   鋅是正極
2. B.
   銅片發(fā)生氧化反應(yīng)
3. C.
   電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能
4. D.
   電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
請(qǐng)回答：
（1）若X與Z元素形成ZX₂化合物，則ZX₂的電子式______，其中含有的化學(xué)鍵有______．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是______，此液體具有的性質(zhì)是______（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．若2mol該氣體與1molO₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為______．
②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______．
①常溫下，將20mL0.1mol?L^-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，則V______20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V₁mL與V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V₁與V₂的關(guān)系滿足______
A．V₁＞V₂　　 B．V₁＜V₂　　 C．V₁=V₂　　D．無(wú)法確定
此時(shí)溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為______．
（5）Z的高價(jià)硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   1 mol的碳烯（：CH₂）含電子數(shù)為6 N_A
2. B.
   一定溫度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為0.5 N_A
3. C.
   常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6 N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L庚烷完全燃燒后生成的CO₂分子數(shù)為3.5 N_A

工業(yè)上制取ClO₂的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   SO₂在反應(yīng)中被氧化
2. B.
   NaClO₃在反應(yīng)中失去電子
3. C.
   H₂SO₄在反應(yīng)中作氧化劑
4. D.
   1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   稀硝酸跟過量的鐵反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
2. B.
   稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸制Cl₂：MnO₂+4HCl=2Cl₂↑+2H₂O+MnCl₂
4. D.
   稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

工業(yè)生產(chǎn)硅（粗）的主要原理為：SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑．
（1）在制硅（粗）的過程中同時(shí)會(huì)有碳化硅生成，若產(chǎn)物硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C 和SiO₂的質(zhì)量比為______．
（2）工業(yè)上可通過以下步驟實(shí)現(xiàn)硅（粗）高度純化：
Si（粗）+2Cl₂（g）SiCl₄（l）；SiCl₄+2H₂Si（純）+4HCl
若上述反應(yīng)中Si（粗）和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有10%的SiO₂轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？
（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

反應(yīng)①：Si（粗）+3HCl（g）SiHCl₃（l）+H₂（g）
反應(yīng)②：SiHCl₃+H₂Si（純）+3HCl
假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為75%，反應(yīng)②中H₂的利用率為80%．設(shè)損失的HCl、H₂不能參與循環(huán)，則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H₂的物質(zhì)的量之比是多少？______．