人體血紅蛋白中含有Fe²⁺，如果誤食亞硝酸鹽會使人體中毒，因為亞硝酸鹽能使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂的結(jié)合能力，這說明亞硝酸鹽具有

1. A.
   酸性
2. B.
   堿性
3. C.
   氧化性
4. D.
   還原性

亞硫酸根離子（SO₃^2-）具有比SO₂更強的還原性，如Na₂SO₃很容易被空氣中的O₂氧化為Na₂SO₄，該反應(yīng)的化學方程式為：________．實驗室為驗證Na₂SO₃常溫下容易被氧化，可將Na₂SO₃溶液加入溴水中，能說明Na₂SO₃容易被氧化的現(xiàn)象是________，有關(guān)離子方程式為：________．

（1）在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO₄?5H₂O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變______（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有______性．
濃硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，膽礬______（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有______性．
（2）為探究Fe³⁺能轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：
取少量______溶液于試管中，加入足量______，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴______，無明顯變化，說明Fe³⁺已轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．

必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是

1. A.
   Cl₂→Cl^-
2. B.
   Cl^-→Cl₂
3. C.
   Cu²⁺→Cu
4. D.
   CO₃^2-→CO₂

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

1. A.
   1 molS^2-中含有的電子數(shù)為2N_A
2. B.
   1 L 1mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A
3. C.
   常溫常壓下，22.4 LC1₂中含有的分子數(shù)為N_A
4. D.
   常溫常壓下，32 gO₂中含有的分子數(shù)為N_A

相同物質(zhì)的量的CO₂和O₂，其所含原子數(shù)目之比為________，所含氧原子數(shù)目之比為________，相同條件下的密度之比為________；質(zhì)量相同的CO₂和O₂，其物質(zhì)的量之比為________．

下列變化必須加入還原劑的是

1. A.
   NaHCO₃→CO₂
2. B.
   KClO₃→KCl
3. C.
   FeO→Fe₃O₄
4. D.
   KMnO₄→MnCl₂

氧化鋁是鋁土礦的主要成分．氧化鋁屬于

1. A.
   堿性氧化物
2. B.
   酸性氧化物
3. C.
   兩性氧化物
4. D.
   混合物

下列各組物質(zhì)中，W為主體物質(zhì)，X為雜質(zhì)，Y是除去雜質(zhì)所加試劑，Z是除去雜質(zhì)所用方法，其中正確選用了試劑和處理方法的是

	W	X	Y	Z
A	CH3COOC2H5	CH3COOH	飽和Na2CO3溶液	分液
B	CO2	HCl	飽和Na2CO3溶液	洗氣
C	NaCl固體	I2	CCl4	分液
D	Na2CO3	NaHCO3溶液	Ca（OH）2溶液	過濾

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6N_A；
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了N_A個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A；
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A（2CaSO₄?H₂O式量為290）；
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A；
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A．

1. A.
   ①②③④⑤⑦
2. B.
   ②③⑤⑥
3. C.
   ①③④⑤⑥
4. D.
   ③④⑤⑥⑦