近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂）氧化成硫酸鹽，4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)膽礬和綠礬的工藝如下：
（1）操作1的名稱是______．
（2）試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是______．
（3）簡述檢驗?zāi)澄粗�固體是否含有SO₄^2-的實驗過程______．
（4）由CuSO₄溶液制取純凈的CuSO₄?5H₂O應(yīng)進(jìn)行的操作是：加熱濃縮、______并干燥．
（5）在4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂　　4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反應(yīng)中，被氧化的元素是______．
（6）某活動小組對CuSO₄分解的除CuO外的氣體3種可能性進(jìn)行假設(shè)，并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量．
①氣體的3種可能性為：______；______；有SO₂、SO₃和O₂．
②為確定SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量之比，請你選用所給的儀器進(jìn)行實驗，按氣體從左至右的方向連接各裝置．順序為：A→______→B．

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)，由于酸（或鹽）濃度的不同，而發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)的是
①Fe與HNO₃　　　　�、贔e與FeCl₃　　　 ③Fe與H₂SO₄　　　　　④Fe與HCl．

1. A.
   只有①
2. B.
   ①③
3. C.
   只有③
4. D.
   ②④

下列離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸氫鈉水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   醋酸銨溶于水：CH₃COONH₄+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O
3. C.
   硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2- （aq）
4. D.
   硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH₃₊3Cl₂=6HCl+N₂  下列說法中錯誤的是

1. A.
   用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙
2. B.
   管道泄漏處會聞到刺激性氣味
3. C.
   該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移3mol電子
4. D.
   可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害

如圖表示AlCl₃溶液與NaoH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯誤的是

1. A.
   ①線表示Al³⁺的物質(zhì)的量的變化
2. B.
   x表示AlCl₃的物質(zhì)的量
3. C.
   ③線表示Al（OH）₃的物質(zhì)的量的變化
4. D.
   ④線表示的物質(zhì)的量的變化

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（O均為-2價）．下列說法不正確的是

1. A.
   氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：2
2. B.
   H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化
3. C.
   K₂SO₄是還原產(chǎn)物
4. D.
   8molKClO₃參加反應(yīng)有8mol電子轉(zhuǎn)移

下列敘述中正確的是

1. A.
   金屬氧化物都是堿性氧化物
2. B.
   化合物中元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)時，該元素一定被氧化
3. C.
   溶于水能電離出H⁺的化合物都是酸
4. D.
   溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．
請回答以下問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是：______和______．
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______．
（3）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L^-1．
①加入Ba（OH）₂溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為______．
②若加人75mL的Ba（OH）₂溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為______g．

某種由Al與Al₂O₃粉末組成的混合物樣品，利用如圖裝置測定混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知樣品質(zhì)量為2.58g、錐形瓶和過量NaOH溶液的總質(zhì)量為185.72g），每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量（g）
錐形瓶 + NaOH溶液 + 試樣	第1次	188.30
	第2次	188.28
	第3次	188.25
	第4次	188.24
	第5次	188.24

（1）Al 與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為______g
（3）求樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______（要求有計算過程）．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
2. B.
   Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
3. C.
   鹽酸滴入氨水中：H⁺+OH^-=H₂O
4. D.
   硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O