下列方程式寫法正確的是

1. A.
   高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑
2. B.
   過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2 NO₃^-+3 Ba²⁺+2H₂O=3 BaSO₄↓+2NO+4H⁺
3. C.
   一定量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：FeBr₂+Cl₂=FeCl₂+Br₂
4. D.
   金屬Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
2. B.
   AlCl₃水解反應：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺
3. C.
   向稀氨水中加入稀鹽酸：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
4. D.
   純堿水解反應：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實驗I：制取NaClO₂晶體
己知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO₂?3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置③的作用是______；裝置①的作用是______．
（2）裝置②中產生ClO₂的還原劑是______；裝置④中制備ClO₂的化學方程式為______．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶：②趁熱過濾；③______；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）達到滴定終點時的現象為______．
（5）該樣品中NaClO₂的質量分數為______（用含m、c、V的代數式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為______．

將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入足量稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）．向反應后的溶液中加入過量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原混合物的質量增加了7.65g，則下列敘述中正確的是

1. A.
   當金屬全部溶解時收集到NO的體積為3.36 L
2. B.
   當生成的沉淀達到最大量時，形成沉淀需要NaOH溶液的體積為V=75 mL
3. C.
   參加反應的金屬的總質量一定是9.9 g
4. D.
   當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.45 mol

制備單質硅的主要化學反應如下：
①SiO₂+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl₂SiCl₄　 ③SiCl₄+2H₂Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述中，錯誤的是

1. A.
   ①③為置換反應
2. B.
   ①②③均為氧化還原反應
3. C.
   三個反應的反應物中硅元素均被氧化
4. D.
   ①、③中的C和H₂均為還原劑

請設計CO₂在高溫下與木炭反應生成CO的實驗．
（1）在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其他可選用的儀器（數量不限）簡易表示如下：
（2）根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號	儀器中所加物質	作用
A	石灰石、稀鹽酸	石灰石與鹽酸生成CO2

（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中．改進后的優(yōu)點是______；
（4）驗證CO的方法是______．

質量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，在同溫同壓下產生的氫氣體積比為

1. A.
   1：2
2. B.
   1：3
3. C.
   3：2
4. D.
   1：1

甲同學配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為______mL；所選用容量瓶的規(guī)格為______mL．
（2）甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______．
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下______時，改用______加水至液面與刻度線相切．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是______（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是______．
A．轉移時有少量溶液濺出　　　　　　　　　B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥　　　　　D．定容時液面超過了刻度線．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺，Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液為強酸性；
②另取部分溶液，加人稀NaOH溶液使其變成堿性，溶液中無沉淀生成；
③取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
④將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
⑤另取部分原溶液，加入CCl₄及數滴氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色．
根據上述實驗事實回答：
（1）該溶液中肯定含有的離子是______
（2）肯定不存在的離子是______．
（3）不能確定是否存在的離子是______若要確定其中的陽離子可采用的方法為______．

檢驗銨鹽溶液的方法是：將待測物質取出少量，放在試管中，然后

1. A.
   加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗
2. B.
   加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗
3. C.
   加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液
4. D.
   加燒堿溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗