（1）當乙烯氣體在空氣中的體積分數為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時發(fā)生的主要反應的化學方程式是______．
A．C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O
B．C₂H₄+O₂→2C+2H₂O
C．C₂H₄+2O₂→2CO+2H₂O
D．2C₂H₄+5O₂→2CO₂+2CO+4H₂O
E．2C₂H₄+3O₂→2C+2CO+4H₂O
（2）為測定漂白粉有效成分的質量分數，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol?L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-；　　　　　 IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
實驗測得數據如下表所示：

滴定次數	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數為______．

在一定條件下可以進行如下反應：H₂O+R₂O₈^n-+Mn²⁺→MnO₄^-+RO₄^2-+H⁺（未配平），又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則R₂O₈^n-中n的值為

1. A.
   1
2. B.
   2
3. C.
   3
4. D.
   4

將標準狀況下一定體積的CO₂緩緩通入體積為V L NaOH溶液中，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成不同，推斷并寫出各種可能組成的化學式：（可以不填滿，也可以添加序號）
①______；②______；③______；
④______；⑤______；⑥______．
（2）按反應的先后順序，寫出各步反應的離子方程式：______．
（3）若反應中CO₂和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m₁g白色沉淀．
①根據以上數據，能否推理計算出標準狀況下CO₂的體積？若能，用代數式表示CO₂的體積V（CO₂）=______．若不能，理由是______．
②根據以上數據，能否推理計算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數式表示NaOH溶液的濃度c（NaOH）=______．若不能，理由是______．

下列敘述正確的是

1. A.
   S、Cl都有較強非金屬性，S、C1₂都可以將Fe氧化為+3價
2. B.
   Na具有強還原性，與非金屬單質反應均將其還原為最低價
3. C.
   SO₂具有漂白性，向SO₂飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色
4. D.
   實驗室配制FeCl₂溶液時，將氯化亞鐵晶體先溶解在較濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

某廠為綜合利用生產廢料石膏（CaSO₄?2H₂O），設計如下工藝流程制備硫酸和生石灰．
回答下列問題：
（1）窯氣中除含有CO₂外，還含有的主要物質是______．
（2）窯氣經凈化后在氧化、吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）回轉窯內焦炭與硫酸鈣反應的化學方程式為______．
（4）此硫酸產品經處理后得到的超純硫酸是一種非常有效的清洗劑．一定條件下，它幾乎可以除去硅晶片上所有的無機殘留物與金屬顆粒，除去硅晶片上銅顆粒的化學方程式為______．

關于化合物xNa₂CO₃?yH₂O₂的推理不正確的是

1. A.
   若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3
2. B.
   若向其滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體可能含有O₂和CO₂
3. C.
   若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性
4. D.
   若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性

水在很多的反應中，起到及其重要的作用．根據下面水參與的反應，回答問題：
①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑ （NaH中H為-1價）�、�2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑　　　　　　　　 ④CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑤2H₂O2H₂↑+O₂↑　　　　　　　 ⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（1）水只作氧化劑的是______；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是______；水既作氧化劑，又做還原劑的是______；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應是______．
（2）水作氧化劑時，被還原的元素是______（填元素符號），若電解1mol水，轉移的電子數為______個．

實驗室中保存少量金屬鈉的方法是

1. A.
   放在水中
2. B.
   放在四氯化碳中
3. C.
   放在煤油中
4. D.
   放在細沙中

鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．化學方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍”的變化原理，下列說法不正確的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．

1. A.
   該生產過程會產生污染
2. B.
   反應②中的氧化劑是NaNO₂
3. C.
   反應①②③均是氧化還原反應
4. D.
   整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子

下列離子方程式正確的是

1. A.
   將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   少量CO₂ 通入Ca（ClO）₂溶液中：Cl^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
3. C.
   氯氣與水的反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑