下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   銅片插入硝酸銀溶液中　Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
2. B.
   碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
3. C.
   硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+═BaSO₄↓
4. D.
   鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

硝酸跟金屬反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動性的增大，產(chǎn)物中氮元素的化合價會逐漸下降，它們可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄NO₃中的一種或幾種．現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：

請回答下列問題：
（1）由圖可知，往反應(yīng)后的澄清溶液中加入NaOH溶液沒有立即出現(xiàn)沉淀，其原因是______．
（2）混合物跟稀硝酸充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價是______．
（3）寫出圖中D-→E階段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是______，原稀硝酸的濃度是______．

已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式______．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的______試劑（填序號）．
A．明礬　　　　　B．鐵屑　　　　　　C．生石灰　　　 D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：______（填序號）；
A．Na₂O₂　　　　 B．Ba（OH）₂　　　　 C．Ca（OH）₂　　　D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在______（填序號）最佳．
A．3～4　　　　　B．6～8　　　　　　C．10～11　　　 D．12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式______．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄中含有的分子總數(shù)為5N_A
3. C.
   常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)為N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或評價；

（1）實驗室將B、C、E相連后，以______、______、（填寫名稱）為原料可制取Cl₂，為接下來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備．
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實驗 序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣 泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

請你評價：實驗Ⅰ后，推出相應(yīng)結(jié)論是否合理？______．若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：
______．
實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？______若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫下行）：
______．
（3）A、C、E相連，可設(shè)計一個簡單的實驗，以驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：______，______
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO₂有關(guān)實驗．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾______，再打開止水夾______，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是______．

實驗：將硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）加入如圖（1）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙．取出甲放在圖（2）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�．反�?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)�，不久會觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀．

回答下列問題：
（1）寫出如圖（1）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理請你評價圖（1）實驗裝置的主要缺點是：______；
（3）簡述如何檢驗圖（2）所示裝置氣密性：______；
（4）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；
（5）試管D的作用是：______；
（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空
（1）實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制，則所需該濃硫酸的體積為
______mL（列出計算過程）．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比是______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______．

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反應(yīng)中______元素被氧化，______元素被還原；______是氧化劑，______是還原劑；______是氧化產(chǎn)物，______是還原產(chǎn)物．
（2）某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加熱，完全分解，同溫同壓下測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為______．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞試液（0.1%）中的一種．有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：
①各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；
②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；
③再取已鑒別出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個過程中無明顯顏色變化；
綜合以上實驗可知，A、B、C、D溶液分別是：
A______；　　B______；　　C______；　 D______．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   pH=1的溶液中：K⁺、NO、SO₃^2-、Na⁺
2. B.
   使石蕊呈藍色的溶液中：Na⁺、HCO、NO、[Al（OH）₄]^-
3. C.
   pH=12的溶液中：S^2-、CO₃^2-、Na⁺、CH₃COO^-
4. D.
   常溫下，10¹²的溶液中：I^-、Al³⁺、NO、Cl^-

下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是

1. A.
   FeSO₄（CuSO₄）：加足量鐵粉后，過濾
2. B.
   CO（CO₂）：用NaOH溶液洗氣后干燥
3. C.
   MnO₂（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
4. D.
   CO₂（HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥