實(shí)驗(yàn)室要求配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na₂CO₃?10H₂O______g
（2）用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，正確操作順序的標(biāo)號(hào)為_(kāi)_____（同一步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點(diǎn)
B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放人小燒杯中稱(chēng)量
D．稱(chēng)量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
F．記錄稱(chēng)量的結(jié)果
（3）配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、______、______、______．
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
A．定容時(shí)加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)：______．
B．洗滌液未移入容量瓶：______．
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未于燥：______．
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)：______．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目　　　　　　　　D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）______．
A．燒杯　　 B．量筒　　　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盤(pán)天平
E．藥匙　　 F．500mL容量瓶　　　G．膠頭滴管　　　　　H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀(guān)察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．
（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是______．

下列電離方程式中，正確的是

1. A.
   NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-
2. B.
   H₂S?H⁺+S^2-
3. C.
   CH₂COOH+NH₃?H₂O?CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O
4. D.
   H₂O?H⁺+OH^-

下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

1. A.
   除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱
2. B.
   除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過(guò)量雙氧水后放置
3. C.
   除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)
4. D.
   除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO₃溶液后過(guò)濾

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

1. A.
   圖1裝置可用于分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物
2. B.
   提純混有少量Ba（NO₃）₂的KNO₃溶液，可加入過(guò)量的K₂CO₃溶液，過(guò)濾后，在溶液中加入適量鹽酸
3. C.
   圖2裝置用于吸收多余氨氣
4. D.
   為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

將金屬鈉投入水中后，將會(huì)產(chǎn)生如下現(xiàn)象．請(qǐng)解釋其原因：
（1）鈉浮在水面上：______；
（2）鈉熔化成光亮的小球：______；
（3）小球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出咝咝聲：______；
（4）滴有酚酞的水變紅：______，由此可以推知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多	Na2CO3與鹽酸反應(yīng)	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ��?/td>
B	將Na2O2溶于水，立刻在所得溶液中滴入酚酞，溶液變紅色	Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉	Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，有
C	鋁制品很耐腐蝕	鋁在常溫下很難被氧氣氧化	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/td>
D	氯氣可用于自來(lái)水消毒、殺菌	氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ��?/td>

1. A.
   選項(xiàng)A
2. B.
   選項(xiàng)B
3. C.
   選項(xiàng)C
4. D.
   選項(xiàng)D

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   銅溶于濃硝酸：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
2. B.
   氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
3. C.
   氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

分子篩是一類(lèi)具有多孔性的鋁硅酸鈉鹽．分子篩晶體中的骨架是由SiO₄四面體和AlO₄四面體通過(guò)頂角的氧原子連接而成的，經(jīng)測(cè)定硅鋁比（SiO₂-Al₂O₃的物質(zhì)的量之比）為6：3，AlO₄四面體帶一個(gè)單位負(fù)電荷．SiO₄可表示為右圖：
（1）寫(xiě)出Al原子的價(jià)電子排布式______，該分子篩的化學(xué)式用氧化物的形式表示為_(kāi)_____．（2）在SiO₄四面體，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，硅、氧之間的成鍵方式為_(kāi)_____O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中，熔、沸點(diǎn)最高的是______．
（3）該分子篩能把空氣中的O₂和N₂分離提純得到O₂，原理是______．

類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證．以下類(lèi)推的結(jié)論正確的是

1. A.
   Mg在空氣中燃燒生成MgO，Na在空氣中燃燒也生成Na₂O
2. B.
   CO₂與SiO₂化學(xué)式相似，故CO₂與SiO₂的熔沸點(diǎn)也相近
3. C.
   Mg能和氮?dú)夥磻?yīng)，故Na也能和氮?dú)夥磻?yīng)
4. D.
   由“2Fe+3Cl₂→2FeCl₃”反應(yīng)可推出“2Fe+3I₂→2FeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生