下列離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是

1. A.
   向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH₄⁺
2. B.
   向某溶液中滴加鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO₄^2-
3. C.
   向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2-
4. D.
   向某溶液中滴加雙氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中一定含有Fe³⁺

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+H⁺
2. B.
   石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   醋酸和氨水混合：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
4. D.
   向NaHSO₄溶液逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至溶液的呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

對(duì)于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）

1. A.
   將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水
2. B.
   1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%
3. C.
   將1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L
4. D.
   質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%

有一種固體混合物，可能是由KNO₃，K₂SO₄，KCl，CuCl₂，CaCl₂，和Na₂CO₃中的一種或幾種組成，為了鑒別他們進(jìn)行以下試驗(yàn)：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌得無色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾
（3）向上訴沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失．
（4）�。�3）中濾液，滴加AgNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于稀硝酸
推斷：固體混合物中肯定含有______；肯定沒有______；但不能判斷出是否含有______．

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為______．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．若反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)．
（3）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是______．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有______（填化學(xué)式）．

純堿和小蘇打都是白色固體，在日常生活中都可以找到．要將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是

1. A.
   分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
2. B.
   分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
3. C.
   用水杯各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)劇烈的程度
4. D.
   將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   1 L 0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的數(shù)目為0.1N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5N_A
3. C.
   14 g乙烯、丙烯的混合氣體，含有C一H鍵數(shù)為2N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH₂Cl₂中含有C1原子數(shù)為0.2N_A

下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是

1. A.
   光學(xué)玻璃
2. B.
   水泥
3. C.
   單晶硅
4. D.
   新型陶瓷

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO₂和NO，測(cè)得反應(yīng)后溶液PH值為1．往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍(lán)色固體．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
計(jì)算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（保留兩位小數(shù)）
（2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程）
（3）若生成NO₂和NO混合氣體共aL（S．P．T）．
①a的取值范圍為______．
②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程）

下列過程屬于化學(xué)變化的有
①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色
②淀粉遇碘變藍(lán)
③在蜂、蟻蜇咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減輕疼痛
④電解氯化鈉溶液．

1. A.
   4個(gè)
2. B.
   3個(gè)
3. C.
   2個(gè)
4. D.
   1個(gè)