M元素的單質(zhì)16.2g與氧化合，生成30.6gM₂O₃，M元素原子中含有14個中子，則M的相對原子質(zhì)量為________，它處于元素周期表中的第________周期________族．

X、Y、Z、W有如如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是
①C、CO　　　　　　　 ②AlCl₃、Al（OH）₃
③Fe、FeCl₃　　　　　 ④Na₂CO₃、NaHCO₃．

1. A.
   只有①②
2. B.
   只有③④
3. C.
   只有①②④
4. D.
   ①②③④

下列說法中正確的是

1. A.
   氧的摩爾質(zhì)量為32
2. B.
   阿伏加德羅常數(shù)是6.02×10²³
3. C.
   某硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為60%
4. D.
   1摩爾硫酸在標準狀況下的體積是22.4升

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

1. A.
   62g白磷（P₄）中含P-P鍵為3N_A
2. B.
   常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O混合物中所含有的分子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   25℃時1mL純水中約含有1×10^-10N_A個OH^-離子
4. D.
   標準狀況下，22.4L的SO₃中含有4N_A個原子

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是______．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是______
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　　　B．表面皿　　　C．坩堝　　　D．酒精燈　　　E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗
裝置中的錯誤之處．
①______
②______
③______
進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是______；
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是______．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl₂或雙氧水（H₂O₂），請分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
______、______．
（5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是______．
（6）下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是______．
A．熱裂汽油　　　　　 B．CCl₄　　　　　 C．酒精　　　　　 D．甲苯
（7）步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是______．

實驗室用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
求：（1）可制得標準狀況下的氯氣的體積；
（2）被氧化的濃鹽酸物質(zhì)的量．

下列各組物質(zhì)：①C+O₂，②NH₃?H₂O+SO₂，③Cu+HNO₃，④Cl₂+FeBr₂，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H₂SO₄，⑦NaHCO₃+HCl，⑧Fe+Cl₂，在不同條件下（濃度，溫度，或用量）反應(yīng)，能得到不同產(chǎn)物的是

1. A.
   ①②③④⑥
2. B.
   ①②③④⑤⑥⑦⑧
3. C.
   ②④⑥⑧
4. D.
   ①③⑤⑦

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有2 N_A個O 原子
2. B.
   1 mol Fe 與過量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 N_A個電子
3. C.
   1 L 0.1 mol?NaHCO₃液含有0.1N_A個HCO₃^-
4. D.
   常溫下，4gCH₄含有N_A個C-H共價鍵

某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等陰離子．
（1）當溶液中有大量H⁺存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是______．
（2）當溶液中有大量Ba²⁺存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是______．

實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表．
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液

實驗方案（只要求填寫選用試劑）	（1）	（2）
實驗現(xiàn)象	針對方程式①②或③______ ______ ______． 針對方程式④______ ______．	溶液由淺黃綠色變成橙黃色
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
結(jié)論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：