某鹽酸的密度為1.095g?cm^-3，質量分數(shù)為10.0%，試計算：
（1）該鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）200mL該鹽酸跟足量的鋅粒充分反應，生成氣體的體積（標準狀況下）是多少L？

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X．
（1）己知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______．
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應的方向有密切的關系．對于反應：
AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+2H₂O
在較強酸性時，上述氧化還原反應向______進行（填：“正反應”或“逆反應”）；強堿性時，是否有利H₃As₃還原I₂？為什么？______．

分析下列反應：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，據(jù)此作答：
（1）標出該反應中電子的轉移方向和數(shù)目：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O
（2）該反應的氧化劑是______．
（3）該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是______．
（4）當反應生成0.3mol Cl₂時，則轉移的電子的物質的量是______．

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   常溫常壓下，28g CO所含的原子數(shù)為2N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為N_A
3. C.
   1L 0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為N_A
4. D.
   18g NH₄⁺所含有的質子數(shù)為10N_A

下列實驗能達到的預期目的是
①用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫根離子；
②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴；
③用乙醇從碘水中萃取碘；
④用鹽析方法分離提純蛋白質；
⑤用加熱方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體；
⑥用氨水清洗試管壁附著的銀鏡．

1. A.
   ②④⑤
2. B.
   ①③⑥
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   ②③④⑤⑥

高鐵酸鉀 （K₂FeO₄）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列說法正確的是

1. A.
   制高鐵酸鉀用KClO做還原劑
2. B.
   KCl是還原產(chǎn)物
3. C.
   高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
4. D.
   制備高鐵酸鉀時1molFe （OH）₃得到3 mol電子

下列與生產(chǎn)、生活相關的說法不正確的是

1. A.
   CO₂和CH₄都是溫室氣體
2. B.
   釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇
3. C.
   天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷
4. D.
   使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉化成CO₂和N₂

如圖表示常見物質的相互轉化關系（圖中反應條件及部分反應物或生成物略去）．X是黃綠色氣體；M、N為金屬單質，其中M是地殼中含量最多的金屬元素；E為紅褐色固體；反應③常用于冶煉金屬．試回答下列問題：
（1）物質E的化學式為______．
（2）畫出X的組成元素原子結構簡圖______．
（3）寫出反應②的離子方程式______．
（4）分別寫出反應①、③的化學方程式______、______．

除去下列物質中的雜質（括號內），填入所用試劑和分離方法或化學方程式．
（1）乙烯（SO₂）：試劑______，分離方法______；
（2）苯（溴）：試劑______，分離方法______；
（3）乙烷（乙烯）試劑______，化學方程式______．

利用如圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是

1. A.
   瓶內是干燥的，由b處進氣，收集H₂
2. B.
   瓶內充滿水，由a處進氣，收集O₂
3. C.
   瓶內充滿水，由a處進氣，用來測量NH₃的體積
4. D.
   瓶內裝入濃硫酸，由 b處進氣，用來干燥H₂S氣體