鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品．已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：（1）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺，（2）Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，（3）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，下列離子氧化性順序正確的是

1. A.
   Tl³⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
2. B.
   Fe³⁺＞Ag⁺＞Tl³⁺?
3. C.
   Ag⁺＞Fe²⁺＞Tl³⁺?
4. D.
   Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺??

某含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定該樣品的純度．可供選擇的裝置：

可供選擇的藥品：CaCO₃固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水
請回答下列問題：
（1）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)選擇的儀器組合是______（填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）實(shí)驗(yàn)選擇的藥品是______，所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）______（填字母）
（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；______．
（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液．
①向400ml該溶液中通入0.3mol CO₂，則所得溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度之比約為______
A.1：3    B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，能測定混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是______．
A．取a克混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
（5）井下采煤個人用的自救器（類似呼吸面具）中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現(xiàn)自救器自救功能的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個S0₃分子所占的體積約為22.4L
2. B.
   7.8gNa₂0₂固體中所含離子的總數(shù)為0.3N_A
3. C.
   1L 1mol/L Na₂S溶液中含S^2-的個數(shù)為N_A
4. D.
   1.8g重水（D₂O）中含質(zhì)子的個數(shù)為N_A

為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO₂的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體．

（1）打開止水夾，推動針筒活塞，使O₂進(jìn)入平底燒瓶． 關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：______，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．
（2）輕輕搖動平底燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為：①______②______．產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

1. A.
   裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物
2. B.
   裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
3. C.
   以NH₄Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH₃
4. D.
   裝置④中從B口進(jìn)氣可用排水法收集NO₂、CO等氣體

下列電離方程式中，正確的是

1. A.
   NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   MgCl₂═Mg²⁺+Cl₂
3. C.
   H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
4. D.
   KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是

1. A.
   用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液
2. B.
   用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
3. C.
   用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO₄的BaCO₃
4. D.
   用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)

下列說法中，正確的是

1. A.
   物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
2. B.
   氧化劑是在反應(yīng)中所含元素的化合價有降低的物質(zhì)
3. C.
   氧化劑是在反應(yīng)中失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)
4. D.
   在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂．
①測得某黃銅礦（CuFeS₂）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．

裝置	A （試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0g	75.0g	140.0g
反應(yīng)后	37.0g	79.0g	140.5g

請通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na₂SO₄+4CNa₂S+4CO　 ②Na₂SO₄+4CO Na₂S+4CO₂
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

有一包白色固體粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)其組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定有______，肯定沒有______，可能有______
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③反應(yīng)的離子方程式為：______．
（3）對可能存在的物質(zhì)如何檢驗(yàn)：______．