聯(lián)氨（N₂H₄）可作火箭的燃料，燃燒時反應為2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O．下列說法錯誤的是

1. A.
   此反應是氧化還原反應
2. B.
   反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
3. C.
   N₂H₄的摩爾質(zhì)量為32g/mol
4. D.
   此反應中N₂H₄作氧化劑

某氣體由常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2，則關于該氣體的說法正確的是

1. A.
   該氣體一定是純凈物
2. B.
   該氣體一定是CO、CO₂的混合物
3. C.
   該氣體中所含的物質(zhì)最多只有2種
4. D.
   該氣體的組成情況至少有3種組合

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

1. A.
   H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-
2. B.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
3. C.
   NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
4. D.
   HClO=H⁺+ClO^-

下列實驗裝置正確的是

1. A.
   用圖1所示裝置收集SO₂氣體
2. B.
   用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C₂H₄
3. C.
   用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl
4. D.
   用圖4所示裝置制取并收集O₂

將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4g Na₂O₂的密閉容器中，電火花點燃，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生．下列敘述正確的是

1. A.
   原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為2：1
2. B.
   殘留物只有Na₂CO₃
3. C.
   原混合氣體中O₂與CH₄的體積比為1：1
4. D.
   殘留物只有Na₂CO₃和NaOH

A-M分別代表一種物質(zhì)．其中，A、D、I、M的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），實驗室常用I在MnO₂催化作用下加熱制備氧氣；B、C是短周期元素組成的氣體單質(zhì)，且C為黃綠色；E是短周期元素組成的常見金屬單質(zhì)，它既能與D溶液反應，也能與G溶液反應．
請回答下列問題：
（1）組成E的元素位于周期表中第______周期，______族．
（2）C與H反應得到的含氧酸的電子式為______．
（3）E與D溶液反應的離子方程式是______．
（4）向M溶液中逐滴加入G溶液至過量的現(xiàn)象是______．
（5）在加熱條件下K與碳酸鉀反應的化學方程式是______．
（6）在足量的稀硫酸中，I與A以物質(zhì)的量之比1：1反應，可以得到一種高效消毒劑ClO₂及其他產(chǎn)物，該反應的化學方程式是______．

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有______性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有______性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是______（填序號）．
①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂　　　　　　
②Cu+HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂
③Cu△ CuO Cu（NO₃）₂
（3）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是______．
A．40.32L　　B．30.24L　　　　　 C．20.16L　　　　　D．13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式______．
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   大理石與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   鈉與水反應：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄?5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是______；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式______；
（3）操作I的操作溫度應該控制在______℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為______、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是______；
②指出你認為不合理的方案存在的問題______；
（6）反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案______．

兩種無色溶液混合后仍然為無色透明溶液，混合后的溶液中可能存在的離子組合為

1. A.
   Mg²⁺、、K⁺、Cl^-
2. B.
   Na⁺、、、Fe³⁺
3. C.
   K⁺、Cu²⁺、Cl^-、Br^-
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、OH^-、