以下有關下列三個化學反應的說法不正確的是
①CuO+H₂Cu+H₂O②2KCl0₃2KCl+3o₂↑③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

1. A.
   反應①②③都屬于氧化還原反應
2. B.
   反應②中氧化劑還原劑均為KClO₃，其中氧元素化合價降低
3. C.
   反應①H₂作還原劑，在反應中被氧化
4. D.
   反應①中還原性：H₂＞Cu

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸反應，可用于探究濃度對于反應速率的影響．常溫常壓下，若該反應產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

	二氧化硫	硫代硫酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
A	1mol		NA
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1NA

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列關于鈉的敘述中，不正確的是

1. A.
   鈉是硬度很大的銀白色金屬
2. B.
   鈉燃燒時，發(fā)出黃色的火焰
3. C.
   鈉在空氣中燃燒時，生成淡黃色固體
4. D.
   鈉原子最外層電子數(shù)為1

（1）水作為反應物可與許多化合物發(fā)生非氧化還原反應，其中最基本的類型有：
a．化合反應，如（用化學反應方程式表示）：______；
b．______反應，如（用化學（或離子）反應方程式表示）：______；
（2）水也能參與許多氧化還原反應，如它與氫化鈉（含H^-）的反應．寫出NaH與水反應的離子方程式．______；
（3）寫出溶液中少量NH₄HCO₃與過量NaOH反應的離子方程式．______；
寫出溶液中過量NH₄HCO₃與少量NaOH反應的離子方程式．______．

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素．傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配　料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是______
A．碘酸鉀可氧化氯化鈉　B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀　 C．高溫會導致碘的損失 D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34～84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。�以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑．則陽極材料為______．
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄→______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
該反應的氧化劑為______
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解　b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全　c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）______mg/kg．

下列離子方程式書寫錯誤的是

1. A.
   氧化鋁溶于強堿溶液中：3H₂O+Al₂O₃+2OH^-=2Al（OH）₄^-
2. B.
   在苯酚鈉溶液中通入CO₂氣體：2C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→2C₆H₅OH+CO₃^2-
3. C.
   用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺
4. D.
   在海帶中提取碘元素時，在濾液中加入適量的稀硫酸和雙氧水：2H⁺+2I^-+H₂O₂=I₂+2H₂O

（1）下列物質(zhì)能導電的是______，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______．
①水銀 ②燒堿�、鄹杀�　④氯化鈉晶體�、蓰}酸溶液�、拚崽牵–₁₂H₂₂O₁₁）
（2）任選一種電解質(zhì)寫出其電離方程式______．

實驗室中常用銨鹽與強堿反應制取氨氣（NH₃），下列關于氨氣的說法中不正確的是

1. A.
   密度比空氣密度小
2. B.
   具有刺激性氣味
3. C.
   可用排水法收集
4. D.
   可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

某溶液中可能存在下列離子：Na⁺、，Ba²⁺，AlO₂^-，S^2-，SO₃^2-，SO₄^2-中的一種或幾種，取該溶液進行有關實驗：
①取適量該溶液，滴加過量稀硫酸，得到淡黃色沉淀A，過濾得濾液甲；
②向濾液甲中加入過量的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生氣體B和白色沉淀C，過濾得濾液乙；
③向濾液乙中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．請回答下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子是______，可能存在的離子是______；
（2）白色沉淀C的化學式為______，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為______．

55g鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1：1
2. B.
   1：2
3. C.
   2：1
4. D.
   1：3