常見化學(xué)反應(yīng)方程式A+B→X+Y+H₂O．請回答：
（1）若A為紅色金屬單質(zhì)，B是濃硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，檢查其中氣體產(chǎn)物X的方法是______．
（2）若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫出Y 的電子式______，該反應(yīng)的離子方程式是______．將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)消耗6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當(dāng)A與B以物質(zhì)的量之比為1：4進(jìn)行反應(yīng)，生成無色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色．且A可溶于Y溶液中．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是______mol．

設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   22.4L中含有n_A個分子
2. B.
   1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中有0.1個Na⁺
3. C.
   1molH₂與1molCl₂反應(yīng)生成n_A個HCl分子
4. D.
   1molCa變成Ca²⁺時失去的電子數(shù)為2n_A

純堿是主要的化工原料，化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學(xué)家尼古拉斯早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法．該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來得到碳酸鈉．各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①2NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄+2HCl↑
②Na₂SO₄+2C Na₂S+2CO₂↑
③Na₂S+CaCO₃Na₂CO₃+CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是______kg．
（2）步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應(yīng)獲得Na₂S，此時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．若其它條件不變，步驟②按此反應(yīng)進(jìn)行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是______kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的______倍．
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO₃和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標(biāo)況下，體積為2.162L，計算求出該產(chǎn)品中Na₂CO₃的純度．
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分，如果加入a mol氯化鈉時，生成的Na₂CO₃為y g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為z mol，討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少．

x	y	z

發(fā)酵粉是一種生產(chǎn)面制品和膨化食品的化學(xué)膨松劑，由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬中的兩種物質(zhì)組成．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究不同品牌發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實驗：
【提出假設(shè)】
（1）假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成；
假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成；
假設(shè)3：由______組成．
【方案與流程】
為探究某品牌發(fā)酵粉的化學(xué)成分，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：
（2）氣體A的化學(xué)式為______，該發(fā)酵粉的成分為______（填化學(xué)式），步驟②操作過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是______．
（3）若步驟①和②操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：______．
（4）另一品牌發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能符合假設(shè)2，請你設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1．取適量樣品溶于稀鹽酸后，將溶于分成兩份	-----
2．______	______
3．______	______

有一酸性溶液可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒，對該酸性溶液分別進(jìn)行實驗：（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

1. A.
   SO₄^2-
2. B.
   Br^-
3. C.
   H₂SO₃
4. D.
   NH₄⁺

2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列有關(guān)說法錯誤的是

1. A.
   世博會前期，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)
2. B.
   世博停車場安裝催化光解設(shè)施，將汽車尾氣中CO和NO_x反應(yīng)生成無毒氣體
3. C.
   世博會期間用“玉米塑料”餐盒替代傳統(tǒng)塑料餐盒，是為了防止帶來白色污染
4. D.
   倡導(dǎo)人們使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實現(xiàn)二氧化碳零排放

在申辦2008年奧運會期間，北京提出了“綠色奧運”的口號，為改善北京的空氣質(zhì)量，將冬季的燃煤取暖改為用天然氣做燃料，這主要是

1. A.
   減少SO₂氣體的排放
2. B.
   減少氮氧化物的排放
3. C.
   防止溫室效應(yīng)
4. D.
   降低對臭氧層的破壞

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的，回收利用鋰資源成為重要課題．某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiMn₂O₄、石墨粉和鋁箔）進(jìn)行回收研究，工藝流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是______．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對拆解環(huán)境的要求______．
（3）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式：______．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)______．

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸�、廴芙� ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容�、迵u勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是______（小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10ml　B.20ml
C.50ml　D.100ml）
（2）第⑤步實驗的操作是______
（3）為了保證實驗的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作______，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______
C．定容時仰視容量瓶刻度線______．

已知HNO₃具有強氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中常做氧化劑．請完成下列問題：
（1）請將下列5種物質(zhì)：FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和NO₂（氣體）分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式（不必配平）：______+______→______+______+______+H₂O．
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)______，被還原的元素是______．
（3）反應(yīng)中生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO₂氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．