最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）若操作a、操作b均在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，則操作a時(shí)用到的玻璃儀器有______；進(jìn)行操作b時(shí)需注意______．
（2）裝置a用磷酸吸收NH₃．若該過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請(qǐng)畫(huà)出裝置a的示意圖．
（3）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是______．
（4）固體A為生石膏（CaSO₄?2H₂O）和不含結(jié)晶水且高溫時(shí)也不分解的雜質(zhì)．生石膏在120℃時(shí)失水生成熟石膏（2CaSO₄?H₂O），熟石膏在200℃時(shí)失水生成硫酸鈣．為測(cè)定固體A中生石膏的含量，某科研小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖：實(shí)驗(yàn)中每次對(duì)固體稱(chēng)量時(shí)須在冷卻后進(jìn)行．為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確性，固體冷卻時(shí)必須防止______．將加熱到1400℃時(shí)生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫(xiě)出1400℃時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．③固體A中生石膏的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______．

工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法，比如：

污水中所含離子	處理方法
H+或OH-	中和法
Cu2+、Hg2+	沉淀法
CN-	氧化還原法

請(qǐng)回答：
（1）在中和法中，若用 CO₂來(lái)處理污水，則離子方程式是______．
（2）在沉淀法中，用硫化鈉作沉淀劑，能有效地處理含Cu²⁺、Hg²⁺等重金屬離子的污水．若某污水中能與硫化鈉反應(yīng)的陽(yáng)離子只有Hg²⁺，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入硫化鈉______g（精確到0.1）．
我國(guó)規(guī)定Hg²⁺ 的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg/L，若1L污水經(jīng)過(guò)沉淀法處理后含Hg²⁺為2×10^-7mol，則該污水是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)______（填“是”或“否”）．
（3）在氧化還原法中，常用Cl₂氧化污水中的有毒物質(zhì)CN^-，可得到無(wú)毒無(wú)害的CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的Cl₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是______．

用31.6g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿�、弁�位素：H⁺、²H⁺、³H⁺④化合物：CaCl₂、燒堿、SO₂⑤弱電解質(zhì)：HF、SO₂、NH₃、H₂O．

1. A.
   ②④
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   全部正確

某同學(xué)對(duì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案，其中兩種方案均合理的是

選項(xiàng)	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn) 目的	除去碳酸鈉中少量的碳酸氫鈉	清洗鐵制品表面的鐵銹	檢驗(yàn)苯中含有少量甲苯	鑒別二氧化氮和 溴蒸汽
方案1	溶解后加入鹽酸	加適量稀鹽酸	加入Br2/CCl4	加水
方案2	加熱	用水洗滌	加入酸性KMnO4	加壓

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   溶液中Na⁺離子個(gè)數(shù)為N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
2. B.
   溶液中的CO₃^2-離子濃度先增大后減小
3. C.
   微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高
4. D.
   當(dāng)恰好生成Na₂CO₃時(shí)，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D______、F______．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____．
（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性______于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫(xiě)出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：______．

寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）氧化銅溶于鹽酸溶液______；（2）硫酸銅和氫氧化鋇溶液______．

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   將等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與明礬投入足量水中：3Ba²⁺+6OH^-+2A1³⁺+3SO₄^2-→3BaSO₄↓+2A1（OH）₃↓
2. B.
   把Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   向HO中投入Na₂O₂固體：2HO+2Na₂O₂→4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
4. D.
   在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO

下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

1. A.
   硫酸、硫酸銅、純堿
2. B.
   水、空氣、純堿
3. C.
   醋酸、空氣、生石灰
4. D.
   硝酸、食鹽水、燒堿