有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有______，肯定不存在的離子有______．
（2）寫出實驗④中的離子反應方程式______，
（3）不能確定是否存在的離子有______．

發(fā)射飛船的火箭使用液氫和液氧作燃料，如果1g液氧中含有n各氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

1. A.
   n/16
2. B.
   n
3. C.
   16n
4. D.
   32n

下列實驗操作正確的是

1. A.
   用托盤天平稱取1.06g Na₂CO₃固體
2. B.
   為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液
3. C.
   蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
4. D.
   分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

下列反應中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是

1. A.
   Fe₂O₃+HNO₃
2. B.
   NaOH+HNO₃
3. C.
   C+HNO₃（濃）
4. D.
   Cu+HNO₃

2005年12月2日新浪網報道，我國獨立研制的具有自主知識產權的“龍芯2D”12月底完成流片．“龍芯2D”的面世，意味著中國在半導體產業(yè)上已取得了長足進步，同時將有著良好的發(fā)展前景．試回答下列問題：
（1）“龍芯”（芯片）的主要成分是單晶硅，硅位于元素周期表中第______周期______族；
（2）硅在一定條件下可以與氯氣反應生成SiCl₄，與氧氣反應生成SiO₂．四氯化硅結構中，所有原子最外層______（填“是、否”）都滿足8電子穩(wěn)定結構．用電子式表示四氯化硅的形成過程：
______．
（3）試判斷SiCl₄的沸點比CCl₄的______（填“高或低”），理由______
（4）現(xiàn)在新開發(fā)出一種具有和“龍芯”主要成分一樣的六角形籠狀結構單質分子Si₁₂，它可能在未來的量子計算機中是一個理想的貯存信息的材料，是種六角形籠狀結構：它與單晶硅互稱為______，硅原子之間是通過______鍵結合的．

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
2. B.
   一定條件下，0.1mol鋁與一定量NaOH溶液充分反應后生成0.1molH₂，則轉移的電子數(shù)約為0.3 N_A
3. C.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
4. D.
   標狀況下，N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子混合后氣體的總體積為33.6L

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______為止．
（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為______mL．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是______．
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度．c（NaOH）=______．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為______
（2）實驗室除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，實驗中還需要用到的儀器有______．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容______．
②定容時俯視刻度線______．
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是______．

將1.3g A、B二種飽和一元醛的混合物與足量銀氨溶液在一定條件下充分反應后得到0.1mol銀，則A、B二種醛可能是

1. A.
   甲醛和乙醛
2. B.
   甲醛和丙醛
3. C.
   乙醛和丙醛
4. D.
   乙醛和丁醛

氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．請回答以下問題：

（1）寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式：______．
（2）為提高CuCl的產率，常在反應①的體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是______．
（3）右圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖可知，溶液溫度控制在______
時，CuCl產率能達到94%．隨后隨溫度升高CuCl產率會下降，其原因是______．
（4）若要提高CuCl的產率你認為還可采取的措施有______．