設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，2.24 L NH₃溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水
2. B.
   1mol Cl₂與足量NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A
3. C.
   0.1molNa₂O₂中陰離子數(shù)目為0.1N_A
4. D.
   500 mL 0.2 mol/L的K₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)為0.1 N_A

某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO．實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式______．
（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是______．
一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．該反應的化學方程式為4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O　每有10mol N₂生成，被還原的氧化劑為______mol．
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為______，將此氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為______．

將4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解（溶液中有Fe²⁺），得到標準狀況下氣體2.24L（假設(shè)全為NO氣體），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌，充分反應后，則生成沉淀的質(zhì)量有可能是

1. A.
   6g
2. B.
   8g
3. C.
   10g
4. D.
   10.5g

下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度：

溶　　 質(zhì)	HCl	NaOH	CH3COOH	HNO3
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%	36.5	40	60	63
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1	11.8	14.3	10.6	13.8

這4種溶液中密度最小的是

1. A.
   HCl
2. B.
   NaOH
3. C.
   CH₃COOH
4. D.
   HNO₃

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應．（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：

（1）A的化學式為______，B的化學式為______ 丙的化學式為______；
（2）寫出C溶液與Al反應的化學方程式：______．
（3）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶液，取清液后需再加入的試劑______：
a．碘水　　b．氯水　　c．NaOH溶液　　d．KSCN溶液　 e．Na₂SO₃溶液．

如圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學式A______，D______，F(xiàn)______
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象______；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應，寫出D+E溶液反應的離子方程式______
（4）寫出反應③化學方程式______．

除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應加入的試劑，寫出有關(guān)的離子反應方程式．
（1）Fe粉（Al粉）：試劑______ 離子方程式______；
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃）：試劑______ 離子方程式______；
（3）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：試劑______離子方程式______．

（1）①要配制500mL 0.200mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有______．
需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm^-3）______mL．
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是______（填代號）．
A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時俯視觀察液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外
（2）如圖是一個實驗室制到氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置
①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為______．
②實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl₂通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．則該反應的化學方程式為______．
③該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
④D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，則B的作用是______．
⑤若實驗中使用12mol?L^-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應，則生成的Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是______．

下列離子方程式錯誤的是

1. A.
   工業(yè)上用氯氣通入石灰乳制漂白粉：2Ca（OH）₂+Cl₂=Ca（ClO）₂+Ca²⁺+Cl^-+2H₂O
2. B.
   向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的粒子：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺
3. C.
   用Na₂S除去廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓
4. D.
   用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂：SO₂+2NH₃+H₂O=2NH⁺₄+SO^2-₃

下列敘述正確的是

1. A.
   鋁合金是用量最大的合金
2. B.
   光導纖維的主要成分是硅酸鹽
3. C.
   硝酸是一種氧化性強的酸
4. D.
   次氯酸是一種強酸