把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2-完全沉淀，則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L^-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸______mL．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是______．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，______．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，______．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，______．
④定容時觀察液面俯視，______．

寫出下列溶液反應(yīng)的離子方程式
（1）NaOH 溶液與 HCl溶液反應(yīng)______
（2）Ba（OH）₂　溶液與H₂SO₄溶液反應(yīng)______．

Cl₂和SO₂都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl₂的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是

1. A.
   溶液很快褪色
2. B.
   溶液不褪色
3. C.
   出現(xiàn)沉淀
4. D.
   不出現(xiàn)沉淀

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   1mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
2. B.
   1L0.5mol/L Na₂CO₃溶液中的陰離子數(shù)目小于0.5N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A
4. D.
   10g H₂¹⁸O中所含的中子數(shù)為4N_A

實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯　②100mL量筒�、�500mL容量瓶�、芩幊住、莶ＡО簟、尥斜P天平（帶砝碼）
（1）配制時，沒有使用的儀器和用品有______（填序號），還缺少的儀器是______．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請指出其中的錯誤：______、______
（3）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）______；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至
溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）______
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）實驗中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，則配制時應(yīng)選用______mL容量瓶，稱取NaOH的質(zhì)量是______．
（6）在定容時，視線應(yīng)與______保持相平．

鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】
將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥______．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積．
（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗如圖1：
①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因______．
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的是______．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸　滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設(shè)計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是______．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL．

下列關(guān)于分散系的說法中，不正確的是

1. A.
   分散系的穩(wěn)定性比較：溶液＞膠體＞濁液
2. B.
   分散質(zhì)粒子的大小比較：溶液＞膠體＞濁液
3. C.
   利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
4. D.
   Fe（OH）₃膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上用鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄?7H₂O的流程如下：

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7、6.5、9.6．
（1）浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有______．（任答一條）ZnO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；②______．
（3）氧化過程中，H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）加入適量Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液pH、促進(jìn)Fe³⁺水解，則Fe³⁺水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；Ca（OH）₂不能過量的原因是______．

在500mL　0.2mol?L^-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應(yīng)．試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少；
（2）反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少；（溶液體積變化忽略不計）
（3）若要使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)加入0.2mol?L^-1的氫氧化鈉溶液多少毫升．