下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是

1. A.
   Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
2. B.
   NaHCO₃能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
3. C.
   NH₃能與Cl₂生成NH₄Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
4. D.
   K₂FeO₄能與水作用生成Fe（OH）₃膠體和O₂，可用于自來水的凈化和殺菌消毒

摩爾是表示

1. A.
   物質(zhì)的量的多少
2. B.
   6.02×10²³個微粒
3. C.
   物質(zhì)的量的單位
4. D.
   物質(zhì)的質(zhì)量單位

下列電離方程式中，錯誤的是

1. A.
   KClO₃→K⁺+ClO₃^-
2. B.
   H₂SO₄→2H⁺+SO₄^2-
3. C.
   H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
4. D.
   CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中，正確的是

1. A.
   受熱時，NaHCO₃比Na₂CO₃容易分解
2. B.
   NaHCO₃俗名純堿，Na₂CO₃俗名蘇打
3. C.
   相同條件下，NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)比Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)放出CO₂快
4. D.
   NaHCO₃和Na₂CO₃各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量不同

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：______．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式______；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：______．
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學式______．該復(fù)鹽是一種重要的化學試劑，據(jù)中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢�量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式______，析出該復(fù)鹽晶體的原理是______．

已知反應(yīng)：
Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2Na₂S+Na₂S₂O₃+6HCl=6NaCl+4S↓+3H₂O
某樣品A由①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五種物質(zhì)中的三種混合而成．取一定量的樣品A，投入到0.300L　1.00mol/L 的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去不溶物B，將所得的溶液稀釋到1.00L，測得其pH=1，蒸干此溶液，最終得到純凈物C．結(jié)合所學知識，解答下列問題：
（1）樣品A中一定沒有的物質(zhì)______（填序號）
（2）若測得C的質(zhì)量為W克，且樣品A中一定含有NaCl，則W值的范圍______
（3）若樣品A與鹽酸完全反應(yīng)，同時在標準狀況下還收集到224ml的H₂S氣體（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），則樣品A中的Na₂S的質(zhì)量為______g．

工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃?xH₂O、SiO₂、Fe₂O₃等）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如圖，圖中操作錯誤的是

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ③④
3. C.
   ②⑤
4. D.
   ①②

將下列離子Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組．
A組顯酸性，除H⁺外還有________、________、________離子
B組顯堿性，除OH^-外還有________、________、________離子．

檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄　FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

（1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是______ （填字母），原因是______．
a．將FeSO₄溶液與Na2CO₃溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是______．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是______．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是______．
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，______，得到FeSO₄溶液，______，得到FeSO₄?7H₂O 晶體．

下列說法正確的是

1. A.
   32gO₂占有的體積約為22.4L
2. B.
   28gN₂和CO的混合氣體共含阿伏加德羅常數(shù)個分子
3. C.
   在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
4. D.
   22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的原子數(shù)