用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制粗銅主要有三個階段：①將黃銅礦的精礦送入沸騰爐，在923～1073K條件下通空氣進行焙燒，得到焙砂（主要成分是Cu₂S、FeS）和廢氣；�、趯⒈荷八腿敕瓷錉t進行高溫熔煉制成冰銅（冰銅可看作由Cu₂S和FeS組成）；　③將冰銅送入轉爐并在高溫下吹入空氣，在此階段，Cu₂S先變?yōu)镃u₂O，Cu₂O再與Cu₂S反應生成Cu，F(xiàn)eS變?yōu)镕eO．試回答下列問題：
（1）為防止污染環(huán)境，沸騰爐和轉爐產生的廢氣用于制取______
（2）為加快黃銅礦的焙燒速率，可采取的措施有（寫出兩種）______
（3）寫出Cu₂O與Cu₂S反應生成Cu的化學方程式______
（4）寫山FeO與足量稀硝酸反應的離子方程式______
（5）從整個過程來看，CuFeS₂最終變?yōu)镃u、FeO和SO₂，則1mol CuFeS₂完全反應總共消耗標準狀況下空氣______L（空氣中氧氣所占的體積分數(shù)按20%計算）．

標出下列方程式電子轉移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）
（1）Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂______
（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑______．

實驗室可以通過三條途徑來制取氮氣：
①加熱條件下用NH₃還原CuO制得純凈的N₂和活性銅粉，反應的化學方程式為：3CuO+2NH₃N₂+3Cu+3H₂O
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂
③加熱NaNO₂（有毒性）與NH₄Cl的混合濃溶液制取N₂，反應的化學方程式為：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O．
按上述途徑制N₂可供選擇的實驗儀器如圖所示，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、酒精燈等未列出．

（1）按途徑①制取N₂時所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，化學方程式為：CaO+NH₃?H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑，最好要用上述儀器中______的（填儀器字母，下同）作為氨氣發(fā)生裝置．要制取并收集純凈的N₂（允許含少量的水蒸氣），還應使用到上述儀器中的______．
（2）①和②兩種途徑常常被協(xié)同使用．這種方法與途徑 ③相比優(yōu)點是______．
（3）檢查 E 裝置氣密性的方法是______．利用 E 裝置還可以制取的氣體有______（寫出三種）．

下列實驗操作及現(xiàn)象與結論對應關系正確的一組是

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A	適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中	產生沉淀	碳酸的酸性比鹽酸弱
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置	溶液分層，下層呈橙紅色	原無色溶液中一定有溴離子
D	將銅片放入濃硝酸中	產生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色	只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，A和D反應生成B的化學方程式為______．B的結構式為______．
（2）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，繼續(xù)灼燒后得到的固體物質成分是______．
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，反應（Ⅲ）的離子方程式為______．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑．
①C溶液呈堿性的原因是______．（用離子方程式表示）
②將等物質的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______．

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示．則溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（ NO₃）₂、HN0₃物質的量濃度之比為

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：3：1
3. C.
   2：1：4
4. D.
   1：1：4

如圖所示，實驗操作錯誤或不能達到相應的實驗目的是

1. A.
   
   除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵
2. B.
   
   分離沸點相差較大的互溶液體混合物
3. C.
   
   用硫酸吸收氨氣
4. D.
   
   分離互不相容的兩種液體

1、實驗室要配制物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：

配制時應稱量 NaOH的質量/g	已給儀器	配制時除已給儀器外 還需要的其他儀器
______	燒杯、藥匙、 托盤天平	______

（2）若要計算該溶液溶質的質量分數(shù)，還需要的一個條件是______（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是______（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗．
（1）若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO₄發(fā)生反應時轉移5mol電子．則B中發(fā)生反應的離子方程式是：______；C中的現(xiàn)象是：______．

下列有關物質的分類正確的是

1. A.
   混合物：空氣、礦泉水、水銀
2. B.
   堿：Ba（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃、NH₃?H₂O
3. C.
   鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
4. D.
   氧化物：H₂O、CO、HCOOH

用KMnO₄氧化密度為1.19g?cm^-3．溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目
（2）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（3）求生成的Cl₂ 在標準狀況下的體積為多少？