（1）由CO、CO₂組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為N_A個，則C、O原子個數(shù)比為______；用過氧化鈉吸收CO₂制氧氣的化學方程式是______；
（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①當酸足量時，“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個化學反應，用兩個離子方程式即可表達這六個反應的本質，這兩個離子方程式是：______、______．
②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是______．
A．Fe　　 B．Cu　 C．Al　　 D．Pt
（3）第三周期元素中，離子半徑最小的離子是______（寫符號），得電子能力最強的原子是______（寫符號）．

在標準狀況下，11.2LA₂氣體和33.6LB₂氣體剛好完全反應，合成22.4LC氣體，則C氣體的化學式是：________；經(jīng)測定該A₂氣體質量是14g，B₂氣體質量是3g，求C氣體的摩爾質量是：________．

（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是______（填寫編號）
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的 pH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O 晶體的NH₄Cl 晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO₄ 溶液和預處理過的NaOH 溶液制備Fe（OH）₂ 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量______10.4g．
③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度______0.1mol?L^-1
④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度______實際濃度．

下列反應的離子方程式正確是

1. A.
   溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
2. B.
   實驗室氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺
3. C.
   硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
4. D.
   用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H₂S：Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺

含有ag硝酸的稀溶液跟bg鐵恰好反應，鐵全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被還原，則a：b可能是
①3：1　�、�3：2　　③4：1　�、�9：2．

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①④

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且因果關系合理的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	SO2具有還原性	SO2不能用濃硫酸干燥
B	NH4Cl溶液和氨水均通過離子導電	NH4Cl和NH3H2O均是強電解質
C	“84”消毒液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中	“84”消毒液呈堿性
D	氧化鋁用來制造耐火坩堝和耐高溫的實驗儀器	氧化鋁的熔點很高

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的化學方程式．
（1）Fe₂O₃[Fe（OH）₃]______；（2）Fe（Al）______．

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   Fe（OH）₂溶于足量氯水：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
2. B.
   有機物A與足量NaOH溶液共熱：
   
3. C.
   碳酸鈉固體加入鹽酸：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+2H₂O+CO₂↑
4. D.
   NaAlO₂溶液與KHCO₃溶液混合：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

下列各組離子中，能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是

1. A.
   K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、H⁺
2. B.
   Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-
3. C.
   Na⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-
4. D.
   Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-

下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的是

1. A.
   K⁺、Cl^-、Na⁺、
2. B.
   Ba²⁺、、Al³⁺、Br^-
3. C.
   K⁺、、I^-、
4. D.
   Na⁺、Cu²⁺、NH₃?H₂O、