下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

1. A.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-
2. B.
   向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
3. C.
   用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl^-+2H⁺ H₂↑+Cl₂↑
4. D.
   Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

配制500mL 1mol/L NaOH溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_(dá)_______，偏低________，無(wú)影響________．
A．振蕩，搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水
B．稱量時(shí)，固體放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒
F．在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即將溶液注入容量瓶中．

用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是

1. A.
   溴苯中的溴（KI溶液）
2. B.
   乙烷中的乙烯（酸性KMnO₄溶液）
3. C.
   苯中的苯酚（NaOH溶液）
4. D.
   苯中的甲苯（溴水）

下列敘述正確的是

1. A.
   Fe與S混合加熱生成FeS₂
2. B.
   NaHCO₃的熱穩(wěn)定性大于Na₂CO₃
3. C.
   過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
4. D.
   在常溫下，鋁與濃硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾．他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．在汽車(chē)尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO和NO
2. B.
   NO₂是該過(guò)程的中間產(chǎn)物
3. C.
   NO和O₂必須在催化劑表面才能反應(yīng)
4. D.
   該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   硫酸的電離方程式：H₂SO₄=H+SO
2. B.
   偏鋁酸鈉的化學(xué)式：NaAIO₃
3. C.
   乙醇的官能團(tuán)是--OH，稱為羥基
4. D.
   Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因主要是大氣中含有

1. A.
   SO₂
2. B.
   NO₂
3. C.
   CO₂
4. D.
   CO

【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】
空氣吹出法工藝是目前“海水提溴“的主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是______
（2）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溴出口溫度為何要控制在80℃-90℃．溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)；請(qǐng)解釋原因______
（3）步驟⑦冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．步驟⑧若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，所用儀器的名稱是______，分離時(shí)液溴從分離器的______　（填“上口”或“下□”）排出．
（4）不直接用“含 Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)③、④、⑤的操作，原因是______．

關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是

1. A.
   過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源
2. B.
   氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同
3. C.
   碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去
4. D.
   質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多

硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑．硼酸對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問(wèn)題：
（1）從題目信息可知硼酸應(yīng)屬于______酸（填“弱”或“強(qiáng)”）
（2）硼酸的分子式為H₃BO₃，已知H與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為：______．
（3）研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測(cè)硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用離子方程式表示）______；寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫(xiě)出硼酸完全酯化的方程式：______．
（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．

如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)下圖確定硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_____．