發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船的是我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征一號(hào)D”運(yùn)載火箭．該火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂，下列敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
2. B.
   反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行
3. C.
   在此反應(yīng)中N₂O₄作還原劑
4. D.
   R的分子式為C₂H₈N₂

配制100mL 1.0mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

1. A.
   容量瓶使用前用1.0 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液潤(rùn)洗
2. B.
   配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
3. C.
   仰視確定凹液面與刻度線相切
4. D.
   用敞口容器稱量Na₂CO₃且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

1. A.
   Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓　　CuCO₃+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂CO₃
2. B.
   Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓　　　 Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   Ag⁺+Cl^-=AgCl↓　　　　　AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
4. D.
   CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O　　　 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

在某溫度下，向100mL Cu（IO₃）₂溶液中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下的反應(yīng)：①KI+Cu（IO₃）₂+H₂SO₄--I₂+H₂O+K₂SO₄+CuSO₄②CuSO₄+KI--CuI↓+I₂+K₂SO₄充分反應(yīng)后，用0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃　2NaI+Na₂S₄O₆）．共消耗了52.00mL的Na₂S₂O₃溶液．請(qǐng)完成下列問題：
（1）請(qǐng)配平題中的①、②兩反應(yīng)；
（2）若要計(jì)算原Cu（IO₃）₂溶液的物質(zhì)的量濃度，您打算先利用數(shù)據(jù)______算出______的量，再利用______的相互關(guān)系求出Cu（IO₃）₂的量，進(jìn)而求得題解．那么請(qǐng)實(shí)施您的設(shè)想，計(jì)算出原Cu（IO₃）₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

新制的氯水顯________色，說(shuō)明氯水中有________存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是________，但很快又褪色，起作用的成分是________，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

利用4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂來(lái)制取SO₂，如果用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產(chǎn)多少噸SO₂？
（2）被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？

對(duì)于鋁熱反應(yīng)：Fe₂O₃+2Al 2Fe+Al₂O₃，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   Fe元素的化合價(jià)升高
2. B.
   若27 g Al參加反應(yīng)則有3 mol電子轉(zhuǎn)移
3. C.
   Fe₂O₃發(fā)生氧化反應(yīng)
4. D.
   Al被還原

用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO₃的熔點(diǎn)是16，8℃，沸點(diǎn)是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是______、______、______．

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是______．
（3）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為______%（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是______．

對(duì)鋼鐵零件進(jìn)行表面發(fā)藍(lán)處理可大大增強(qiáng)抗蝕能力．其主要工藝如下：
（1）預(yù)處理：把鋼鐵零件分別浸入105℃的1.0mol/L Na₂CO₃溶液→20℃水→20℃30%鹽酸→20℃水．其中酸浸的目的是______．
（2）氧化發(fā)藍(lán)處理：把預(yù)處理后鋼鐵零件浸入140℃1L發(fā)藍(lán)液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO₂），發(fā)生如下反應(yīng)：
3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；
3Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH
Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
總反應(yīng)可以表示為______．測(cè)得發(fā)藍(lán)處理殘留液NaOH濃度為16.0mol．L^-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為______mol（假設(shè)體積不變）
（3）氧化膜致密性檢查：①濃硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸銅溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．請(qǐng)選用上述合適試劑設(shè)計(jì)方案，檢查發(fā)藍(lán)零件的氧化膜致密性是否合格．填寫下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
______	______	產(chǎn)品不合格

（4）發(fā)藍(lán)液廢水中含有致癌物NaNO₂，可以用氧化劑如漂白粉轉(zhuǎn)變成硝酸鈉，寫出離子方程式：______．

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）．試回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲針筒內(nèi)物質(zhì)	乙針筒內(nèi)物質(zhì)	甲針筒的現(xiàn)象
1	10mL FeSO4溶液	10mL NH3	生成白色沉淀，后變色
2	15mL H2S	10mL SO2	活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng)，析出淺黃色固體
3	10mL Cl2	40mL NH3
4	25mL混合氣體	10mL H2O（l）	剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng)

（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀暴露空氣中最終能變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式______．
（2）實(shí)驗(yàn)2甲針筒產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是______，反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入______溶液中．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，已知：3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl．甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是______．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，若甲中是由物質(zhì)的量之比為4：1混合的NO₂和N₂O₄ 25mL混合氣體，那么甲中最后剩余的無(wú)色氣體體積是______．