化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是

1. A.
   用食醋除去水壺內的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   純堿溶液呈堿性的原因是：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
3. C.
   用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H₂OFe（OH）₂+H₂↑
4. D.
   表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6KJ?mol^-1

（1）用酒精燈火焰點燃金屬鎂條（已除氧化膜）產生的實驗現(xiàn)象是______．
（2）用酒精燈火焰加熱金屬鋁箔（已除氧化膜）產生的實驗現(xiàn)象是______．
（3）某實驗探究小組在進行了上述兩個實驗后，為了探究兩者實驗現(xiàn)象的不同，提出了如下假設：
①金屬鎂和鋁的著火點不同；
②金屬鎂和鋁的熔點不同；
③金屬鎂和鋁的沸點不同；
④金屬鎂和鋁在空氣或氧氣中燃燒的燃燒熱不同．
隨后他們進行了如下的探究：
【查閱資料】
Ⅰ．幾種物質的熔沸點和鎂鋁的燃燒熱

	Mg	Al	MgO	Al2O3
熔點/℃	648.8	660.4	2852	2072
沸點/℃	1107	2467	3600	2980
燃燒熱*/kJ?mol-1	601.8	833.6

*鋁粉在空氣中或鋁箔在純氧中均可燃燒
Ⅱ．可燃性固體沒有固定的著火點（燃點），其著火點的高低與固體顆粒的大小有關，固體顆粒越小，______．例如：面粉分散在空氣中遇火可發(fā)生爆炸．
【原因探析】
A．鎂和鋁的熔點很接近且實驗所用的是鎂條和鋁箔，加熱它們產生的實驗現(xiàn)象不同不可能是由______（填上述4種假設的編號）所引起的．
B．若只從反應生成氧化物放出的熱量來分析，應該是______燃燒．
C．若只從鎂、鋁及其氧化物的熔點和燃燒熱來分析，用酒精燈火焰加熱鎂條（已除氧化膜）的實驗現(xiàn)象應是______．
D．用酒精燈火焰加熱鋁箔（已除氧化膜）產生實驗現(xiàn)象的主要原因是______．
E．鎂條能燃燒，鋁箔不能燃燒的主要原因是由______（填上述4種假設的編號）所引起的．加熱和反應產生的熱量使溫度超過______的沸點，______而被燃燒并產生火焰．

下列說法中錯誤的是

1. A.
   二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性
2. B.
   二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產生沉淀
3. C.
   將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性
4. D.
   二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃

下列說法正確的是

1. A.
   不銹鋼不管何時何地永不生銹
2. B.
   鋁是較活潑的金屬，因此，硬鋁的缺點之一是抗腐蝕能力差
3. C.
   我國早在商代就已經制造和使用青銅器了
4. D.
   24K的金首飾就是100%的純金

氧化還原反應實際上包括氧化反應和還原反應兩個過程（即兩個半反應），某體系的一個半反應為：NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O．該氧化還原反應中的還原劑是下列四種物質中的一種：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂（SO₄）₃．
（1）若氧化產物為單質，則氧化反應（半反應）可以表示為______
（2）該氧化還原反應的離子方程式為______；
（3）若反應生成了0.3molH₂O，則反應中轉移電子的物質的量為______mol
（4）某學生在實驗室進行上述氧化還原反應時測得還原劑的實際用量不足氧化劑實際用量的3/4，試從生成物變化的角度分析可能的原因：______．

下列離子可以大量共存的是

1. A.
   Al³⁺、CO₃^2-、Na⁺、Cl^-
2. B.
   H⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
3. C.
   Fe³⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-
4. D.
   Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、H⁺

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的反應方程式：______；并指明該氧化還原反應的還原劑是______，氧化劑是______．
（2）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片作用是______．
（3）干燥管中盛裝是的物質是______，作用是______．
（4）試管中收集氣體是______，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行______．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
2. B.
   1.0 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   使pH試紙顯紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
4. D.
   與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-

將Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應中，氧化劑是______，氧化產物是______．
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為______．

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置______．
（2）寫出反應①、⑥的化學方程式．
反應①：______；
反應⑥：______．