為了實現(xiàn)流域環(huán)境的治理，甲、乙兩相鄰的工廠進行橫向聯(lián)合排污，已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，還溶有較大濃度的Ag⁺，Na⁺，Ba²⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^-，OH^-，，中各不相同的四種離子，若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如果兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，經(jīng)沉淀后污水變成硝酸鈉溶液，下列判斷正確的是

1. A.
   Cl^-和NO₃^-一定來自不同的工廠
2. B.
   SO₄^2-和NO₃^-可能來自同一工廠
3. C.
   Ag⁺和Na⁺可能來自同一工廠
4. D.
   Na⁺和、NO₃^-可能來自同一工廠

下列離子方程式正確的是

1. A.
   乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
2. B.
   醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH₃COOH+OH^--→CH₃COO^-+H₂O
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+CO₃^2-
4. D.
   甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-═CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   含有Fe³⁺的溶液：Na⁺、SCN^-、Cl^-、I^-
2. B.
   含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   常溫下，pH=12的溶液：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-
4. D.
   c（H⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-

把Fe粉、Cu粉置于FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不現(xiàn)紅色，下列情況不能成立的是

1. A.
   鐵不剩余，Cu剩余
2. B.
   鐵、銅均剩余
3. C.
   鐵剩余，含Cu²⁺
4. D.
   銅剩余，含F(xiàn)e²⁺

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氨水與少量二氧化硫：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
2. B.
   NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
3. C.
   SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+SO₂+2ClO^-+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   濃硫酸與銅片在加熱條件下反應(yīng)：4H⁺+SO₄^2-+Cu Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

下列說法正確的是

1. A.
   化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
2. B.
   天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
3. C.
   營養(yǎng)強化劑吃得越多越好
4. D.
   在肉制品加工中加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   稀H₂SO₄滴在銅片上Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
2. B.
   少量SO₂通入足量NaOH溶液中SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
3. C.
   稀H₂SO₄與鐵反應(yīng)2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
4. D.
   硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   0.3mol/L
2. B.
   0.015mol/L
3. C.
   0.05 mol/L
4. D.
   0.04mol/L

氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)．下面僅是它在兩方面的重要用途．
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻．制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl

	NaCl	NaHCO3	NH4Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進行完全．試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿______g；
（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水______g，析出晶體的質(zhì)量______g．
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量共______克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O　2NO+O₂→2NO₂　　3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
將a mol的NH₃與b mol的O₂混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫．
（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：

b∕a的取值范圍	溶質(zhì)	溶質(zhì)物質(zhì)的量
______	______	______
	--	--
______	______	______
______	______	______

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是

選項	物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
B	甲烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	洗氣
C	苯（苯酚）	濃溴水	過濾
D	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	蒸餾

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D