在化學學科中經常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數（N_A）無關的組合是
①相對原子質量；②摩爾質量（g/mol）；③原子半徑；④中和熱（kJ/mol）；⑤物質的量；⑥化學反應速率[mol/（L?s）]；⑦氣體摩爾體積（L/mol）；⑧溶解度；⑨燃燒熱（kJ/mol）；⑩溶質的質量分數．

1. A.
   ①③⑧⑩
2. B.
   ②④⑤⑥⑦⑨
3. C.
   ①②③④⑤
4. D.
   ⑥⑦⑧⑨⑩

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、
Ba²⁺、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃，將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

序號	試驗內容	試驗結果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數為6.27g 第二次稱量讀數為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據實驗1對Cl^-是否存在的判斷是______，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是______．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：

陰離子符合	物質的量濃度（mol?L-1）
______	______
______	______
______	______

（3）試通過計算確定K⁺是否存在，寫出計算過程．______．

向100ml　2mol/L AlCl₃溶液中加入了100ml某濃度的NaOH溶液，得到沉淀的質量是7.8g，則該NaOH溶液的物質的量濃度是

1. A.
   1mol/L
2. B.
   3mol/L
3. C.
   5mol/L
4. D.
   7mol/L

下列敘述正確的是

1. A.
   NaCl溶液在電流作用下電離成Na⁺和Cl^-
2. B.
   溶于水后能夠電離出H⁺的化合物都是酸
3. C.
   氯化氫溶于水能夠導電，但液態(tài)氯化氫不能夠導電
4. D.
   導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多

下列結論正確的是

1. A.
   向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應的離子方程式是：Al³⁺+4NH_3?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
2. B.
   足量銅與含1 mol溶質的濃硫酸反應，可生成0.5 mol SO₂
3. C.
   堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO₂經外電路流向Zn 極
4. D.
   15.6 g過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應，轉移電子數為1.204×10²³

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．測定過氧化的含量．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里．
______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是______．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為______．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果______（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g．mol^-1．則：
①該氣體的物質的量為______mol．
②該氣體所含原子數為______個．
③該氣體在標況下的體積為______L．
④該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為______mol．L^-1．
（2）將40mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液加水稀釋到250mL，求所得溶液中Na⁺的物質的量濃度．

下列試劑的保存不正確的是

1. A.
   漂白粉必須密封保存
2. B.
   新制的氯水用棕色瓶廣口瓶保存
3. C.
   液溴用一層水封蓋再密封保存
4. D.
   金屬鈉可保存在煤油中

（I）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質，B化合物中含E原子質量含量為70%．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為______．
（2）K的化學式為______．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：______．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：______．
（5）I→L的離子方程式______．
（II）隨著尖端技術的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F₂將UF₄氧化成UF₆，然后用氣體擴散法使鈾的同位素²³⁵U和²³⁸U分離．而氟單質的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-則電解的總反應為：______．
（2）出口1是（寫化學式，下同）______，出口2是______．
（3）在電解質的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF₃），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②______．
（4）隨著電解的進行有一種物質會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是（寫化學式）______．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅4KSbF₆+2MnF₃+F₂
則下列說法正確的是______．
A．反應①中KMnO₄既是氧化劑又是還原劑，K₂MnF₆是氧化產物
B．反應③中K₂MnF₆一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF₅一定不是氧化劑
C．反應②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡合物SbF₅的緣故
D．生成0.5mol的F₂整個反應過程中轉移的電子總數是4N_A個．

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末質量/g	6	13.2	24	36
反應后剩余固體質量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列結論正確的是

1. A.
   第①組溶液中c（Fe³⁺）=3.0mol/L
2. B.
   第②、③組剩余固體全是銅
3. C.
   第④組反應后的濾液中c（Fe²⁺）=6mol/L
4. D.
   原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2