與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是________g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是________g；相同條件下，5.6g氮氣中添加________g氨氣，所組成的混合氣體體積與16g O₂所占體積相同．

20g 10% 的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm³的濃H₂SO₄配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有______（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為______．現(xiàn)有①10mL�、�50mL�、�100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到______ mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒______．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌______2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______處．改用______滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的______．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是______（多選）
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線
⑧最后定容后，發(fā)現(xiàn)在刻度線的上方粘有一滴H₂SO₄的濃溶液．

皮膚上沾有堿溶液，應(yīng)用________沖洗，再涂上________；沾有濃H₂SO₄，應(yīng)________，再涂上________．

從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是

	實驗事實	結(jié)論或解釋
①	將40g NaOH溶于1L蒸餾水中	該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
②	向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．	常溫下，S（AgCl）＜S（AgI）
③	Mg（OH）2難溶于水但可溶于NH4Cl溶液	NH4Cl水解顯酸性，Mg（OH）2與H+發(fā)生反應(yīng)
④	某鹽NaX溶液pH＞7	酸HX為弱酸
⑤	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	說明溶液中一定含有Fe2+
⑥	向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體	還原性Al＜Cu
⑦	BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差	BaSO4是弱電解質(zhì)

1. A.
   ①⑤⑥
2. B.
   ④⑤
3. C.
   ③④⑥⑦
4. D.
   ③④⑤⑦

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　　 ②量取一定體積的濃硫酸
③溶解　 ④轉(zhuǎn)移、洗滌　�、荻ㄈ荨�搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______
（從下列中選用　A.10ml　 B.20ml　 C.50ml　 D.100ml）
（2）第③步實驗的操作是______．
（3）第⑤步實驗的操作是______．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______
D．定容時俯視溶液的液凹面______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   FeCl₂溶液中通入Cl₂Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   Ba（OH）₂溶液與鹽酸的反應(yīng)OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   Al（OH）₃沉淀中滴加鹽酸Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
4. D.
   AlCl₃溶液中加入過量氨水Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

1. A.
   若A為濃硫酸，B為銅，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
2. B.
   若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl₂溶液，則C中溶液變渾濁
3. C.
   若A為濃硝酸，B為銅，C中盛KI-淀粉溶液，則C中溶液變藍
4. D.
   若A為水，B為CaC₂固體，C中盛溴水，則C中溶液褪色

菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO等成分．某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分數(shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl₂.4H₂O（106℃時失去一分子結(jié)晶水，198℃時失去全部結(jié)晶水），部分工藝流程如圖1：

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（2）酸浸取時，浸出時間對浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)采用的浸取時間是60min，其可能的原因是______．
（3）圖1中“凈化劑X”可能是______．
（4）加入MnSO₄后控制實驗條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y，鹽Y的主要成分是______．
（5）濃縮結(jié)晶時，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是______．

已知Fe（OH）₃膠體外觀與Fe（SCN）₃溶液十分相似，某學(xué)生擬用如下操作或試劑來確定Fe（OH）₃膠體中是否混有Fe³⁺．你認為最恰當(dāng)?shù)氖牵ㄈ羰菐追N則要考慮實驗順序）
①利用丁達爾效應(yīng)�、跐B析　③KSCN溶液�、躈aOH溶液．

1. A.
   ①
2. B.
   ②③
3. C.
   ①②
4. D.
   ①④