（1）自然界中的大多數(shù)金屬以______形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金等能以單質的形式存在．
（2）自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦，赤鐵礦主要成分的化學式為______．
（3）海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．溴的一種工業(yè)提取方法為，將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再利用單質溴在水中和其他溶劑中溶解度的不同提純溴．該操作方法稱為______，用到的主要實驗儀器名稱是______．

下列離子反應中，表達正確的是

1. A.
   向AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
2. B.
   用銅作電極電解硫酸溶液：2H₂O═2H₂↑+O₂↑
3. C.
   等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合時發(fā)生反應：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
4. D.
   硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O

下列離子方程式正確的是

1. A.
   稀鹽酸滴在鐵片上：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑
2. B.
   硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2-+Ba²⁺=BaS0₄↓
3. C.
   足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+C0₂↑+H₂O
4. D.
   氫氧化銅與稀硫酸混合：H⁺+OH^-=H₂0

現(xiàn)有下列物質�、貼aCl晶體 ②干冰 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃ ⑨液氧 ⑩硫酸溶液
（1）以上物質能導電的是______；
（2）以上物質屬于電解質的是______．

如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體．該裝置可用于

1. A.
   濃硝酸和銅反應制備NO₂?
2. B.
   濃鹽酸和二氧化錳反應制備氯氣?
3. C.
   鋅和鹽酸反應制備氫氣?
4. D.
   碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳?

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為______．
（2）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從圖所示的裝置中，你認為應選用______裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是______．
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是______（填各導管口編號）．______
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為______L．

下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是

1. A.
   1mol氣體的體積就是該氣體的摩爾體積
2. B.
   通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
3. C.
   標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L?mol^-1
4. D.
   單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

某無色酸性溶液中，可以大量存在的是

1. A.
   K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
3. C.
   Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
4. D.
   MnO₄^-、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   1mol H₂O中有10N_A個電子
2. B.
   32g O₂中含有N_A個氧原子
3. C.
   標準狀況下，22.4L的苯中含有的分子數(shù)是N_A
4. D.
   在25℃、101k Pa時，22.4L氫氣中含有2N_A個氫原子

在下列反應中，HCl既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是

1. A.
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
2. B.
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
3. C.
   H₂+Cl₂2HCl
4. D.
   MnO₂+4HCl（濃） SKIPIF 1＜0 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O