可用堿石灰干燥的氣體是

1. A.
   NH₃
2. B.
   Cl₂
3. C.
   HCl
4. D.
   CO₂

11.9g金屬錫（Sn）跟100mL 12mol?L^-1 HNO₃共熱一段時間．完全反應(yīng)后測定溶液中c（H⁺）為8mol?L^-1，溶液體積仍為100mL．產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

1. A.
   SnO₂?4H₂O
2. B.
   Sn（NO₃）₄
3. C.
   Sn（NO₃）₂
4. D.
   Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

下列敘述中不正確的是

1. A.
   摩爾質(zhì)量的常用單位為g?mol^-1
2. B.
   阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1
3. C.
   二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g?mol^-1
4. D.
   摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量的6.02×10²³倍

甲酸（CH₂O₂），俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：______．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計了相關(guān)實驗加以驗證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
實驗II：操作過程如右圖所示；
回答下列問題：
（1）請你再設(shè)計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：______、______；
（2）請你進一步設(shè)計實驗方案證明甲酸是弱酸______；
（3）依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實驗現(xiàn)象．該小組同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象是______，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因______；
（4）在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想：
①你提出的猜想是______；
②你設(shè)計的實驗方案是：______
實驗方案請參考如下形式：

搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量．右圖是醫(yī)院病人輸液時用的一瓶葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液（質(zhì)量分數(shù)為5%）的標簽，請認真觀察標簽上所列內(nèi)容后填寫：
（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為______．
（2）該溶液中含水______g．該溶液的密度約為______g?mL^-1．
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol?L^-1（精確到小數(shù)點后面兩位）．
（4）血液中甘油三酯（假設(shè)其化學(xué)式為C₅₅H₁₀₄O₆，M=860）的含量是人體健康重要參數(shù)．正常人的甘油三酯的含量為0.8～2.2mmol/L．在某次體檢中，測得某被檢者血液的密度為0.99g?mL^-1，血液中甘油三酯的質(zhì)量分數(shù)為1.72‰，則該被檢者甘油三酯的含量______（填“偏低”、“正常”、“偏高”或“無法確定”）．

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個核外電子
2. B.
   常溫常壓下，當活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可從鹽酸中置換出22.4LH₂
3. C.
   1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
4. D.
   含NA個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1

4種短周期元素A、B、C、D的相關(guān)信息如下：信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子 比例模型
物質(zhì)性質(zhì)	地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3．	無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源．	有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的電子式______．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強，且與甲能反應(yīng)生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫出元素A的單質(zhì)與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：______．

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO₂（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH₄Cl的混合物濃溶液制取N₂；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂；
③加熱條件下用NH₃還原CuO得純凈的N₂和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N₂可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N₂時，應(yīng)選用上述裝置中的______（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N₂，有同學(xué)建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是______．
（3）按途徑③制取N₂時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是______和______．（寫試劑名稱）
①甲同學(xué)：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為______、______．（寫試劑名稱）
②乙同學(xué)：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu₂O．通過查閱資料知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．依據(jù)信息，請設(shè)計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu₂O：______
③丙同學(xué)：實驗時充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N₂體積為aL（已折算為標準狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）______（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸．在以上各步反應(yīng)中，按要求完成化學(xué)反應(yīng)方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應(yīng)______、
②氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)：______．

用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的是

	待鑒別的兩溶液	試劑（均為溶液）
A	Ca（OH）2和NaOH	Na2CO3
B	HCl和NaCl	AgNO3
C	AgNO3和Na2SO4	BaCl2
D	HNO3和KNO3	酚酞

1. A.
   A
2. B.
   B、
3. C.
   C
4. D.
   D

實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗，請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是______，D中濃硫酸的作用是______．
（3）E中盛有的Cl₂ 的顏色是______，Cl₂ 能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是______．
（4）F中是FeCl₂ 溶液，現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）G中是AgNO₃溶液，現(xiàn)象是______，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．