甲、乙、丙、丁是由前20號(hào)元素組成的物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙為分子內(nèi)同時(shí)具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式______．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應(yīng)的離子方程式______．
（3）霍夫曼根據(jù)上述反應(yīng)，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定了氨分子的組成．打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉活塞，待恢復(fù)至室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至2/3處．①滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象______②相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式______
（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應(yīng)，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當(dāng)消耗6.72L Cl₂（標(biāo)狀）時(shí)得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學(xué)式______，反應(yīng)方程式______
（5）某短周期金屬元素的單質(zhì)與核電荷數(shù)為其2倍的金屬元素的氧化物之間也能發(fā)生上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______．

已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室常用B和X制備單質(zhì)E．反應(yīng)中部分生成物已略去．試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是______．
（2）X與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為______．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______．
（4）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：
①______．
⑥______．

膠體是常見(jiàn)的一種分散系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法不正確的是______
A．膠體屬于介穩(wěn)體系　　　　　　 B．配制的硫酸銅溶液也會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜　 D．工廠中靜電除塵裝置利用了膠體帶電的性質(zhì)
（2）Fe（OH）₃膠體的制備：飽和FeCl₃溶液呈______色，向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色．此時(shí)應(yīng)停止加熱，否則會(huì)有______等現(xiàn)象．制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式為______
（3）Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)：制得的Fe（OH）₃膠體中Fe（OH）₃膠粒直徑介于______之間，在外加電壓的作用下，______（陰、陽(yáng)）極附近顏色逐漸加深，若向Fe（OH）₃膠體中加入少量NaCl固體，可以觀察到的現(xiàn)象是______．

下列能用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該是

1. A.
   BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂
2. B.
   Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃
4. D.
   Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

室驗(yàn)室制N₂O₄需用NO₂時(shí)，可用無(wú)水硝酸鹽加熱分解獲得．已知硝酸鹽分解時(shí)NO₃^-完全轉(zhuǎn)化為NO₂，現(xiàn)有硝酸鹽：a Cu （NO₃）₂、b Mn （NO₃）₂、c Hg （NO₃）₂，若利用加熱分解方法制NO₂，已知它們分解后的固體生成物為CuO、MnO₂、Hg等，并按以下裝置（如圖所示）制取N₂O₄；
（1）三種硝酸鹽分解時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比等于1：4的是______．
（2）在A中試管內(nèi)應(yīng)裝入的上述硝酸鹽粉末（使產(chǎn)生的NO₂最純凈）中應(yīng)選用的是（寫化學(xué)式）______，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，不應(yīng)該用的硝酸鹽是______，理由是______．
（3）B中的燒瓶得到的氣體應(yīng)為______色，理由是______．
（4）C裝置的作用是______．
（5）D裝置的作用是______，其中反應(yīng)的離子方程式為______．

在MnO₂+4HCl （濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況；還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，該反應(yīng)的離子方程式為________．

鑒別SO₄^2-時(shí)所選用的試劑及先后順序最合理的應(yīng)為

1. A.
   稀鹽酸、BaCl₂溶液
2. B.
   稀硝酸、BaCl₂溶液
3. C.
   Ba（NO₃）₂溶液、稀硫酸
4. D.
   BaCl₂溶液、稀鹽酸

下列框圖中的每一個(gè)字母都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、C、G、K、L都含有同一種元素．B、E、F、I為單質(zhì)．常溫常壓下D為液體，E、F、I為氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分之一．C由兩種元素組成，其晶體熔點(diǎn)高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤．這些物質(zhì)之間有可能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）寫出A的電子式______，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，D的結(jié)構(gòu)式是______E在I中燃燒的現(xiàn)象為______．
（2）25°C，101kPa下，2gE完全燃燒放出285.8kJ的熱量，寫出E+F→D的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（3）鉑做電極E與F、KOH溶液構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)為______；如果將通入的E改成CH₄氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______．
（4）如圖所示，A與C兩種固體混合后，加入液體D，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，______．
（5）K+G═L的離子方程式為______．

物質(zhì)A～Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）．其中，常溫下B、C為氣體單質(zhì)，Y為固體單質(zhì)，Y是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料．F是具有磁性的黑色晶體．E的水溶液與M混合后得到N，N經(jīng)過(guò)干燥脫水可得到一種常用于實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑．

請(qǐng)回答：
（1）K的化學(xué)式______；Z的電子式______；D中存在的化學(xué)鍵類型為______；
（2）反應(yīng)①的離子方程式______；
反應(yīng)③的化學(xué)方程式______；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是______；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______；
該反應(yīng)中每消耗1mol X，轉(zhuǎn)移電子______mol．

下列關(guān)于氯水說(shuō)法不正確的是

1. A.
   新制的氯水中所含的分子只有Cl₂、H₂O、HClO三種
2. B.
   新制的氯水中加入足量碳酸鈉粉末，鹽酸、次氯酸濃度均下降
3. C.
   光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O₂
4. D.
   氯水中加入紫色石蕊，溶液先變紅后褪色