下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

1. A.
   將金屬鈉加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
3. C.
   甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
4. D.
   氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂

將CH₄、CO、H₂三種氣體分別裝在三個容器中，當(dāng)三者的溫度和密度都相同時，三個容器中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)大小的關(guān)系正確的是

1. A.
   CO＞CH₄＞H₂
2. B.
   CO＞H₂＞CH₄
3. C.
   H₂＞CH₄＞CO
4. D.
   H₂＞CO＞CH₄

某同學(xué)用下圖儀器進(jìn)行實驗并檢查反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物CO₂與SO₂（圖中加熱及夾持儀器略去）．

（1）碳與濃硫酸化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）上述儀器連接順序為A______（根據(jù)需要可以重復(fù)使用）．
（3）B瓶在實驗中的作用是______．
（4）證明反應(yīng)生成CO₂氣體的現(xiàn)象是______；發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______．

鋅粉可將水體中的硝酸鹽還原，其反應(yīng)原理可以用以下離子方程式表示
______NO₃^-+______OH^-+______Zn+______H₂O→______NH₃+______Zn（OH）₄^2-
（1）配平上述離子反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）某河段同時受酸性物質(zhì)污染，若鋅粉與其還原的硝酸根離子的物質(zhì)的量之比為4：1，則鋅粉被氧化為______離子，硝酸根離子被還原為______（均用化學(xué)符號表示）；
（3）將鋅粉改為鋁粉在上述酸性條件下還原硝酸鹽，若還原等物質(zhì)的量的硝酸根離子，鋅與鋁的物質(zhì)的量之比為______；
（4）現(xiàn)已合成了有Zn-Zn共價鍵的化合物，由Zn₂O制Zn₂Cl₂可選用的試劑是______．
a．鹽酸　　　　 b．氯氣　　　　　c．KClO₃．

阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.02×10²³，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×10²³個H₂O所占的體積為22.4 L
2. B.
   常溫常壓下，22.4 L Cl₂通入水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³
3. C.
   1mol/L K₂SO₄溶液中含鉀離子數(shù)為2×6.02×10²³
4. D.
   1 mol Na₂O₂和Na₂O的混合物中含有離子的總數(shù)為3×6.02×10²³

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

1. A.
   向煮沸的4 mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體
2. B.
   用激光筆的光束照射Fe（OH）₃膠體可以看到一束光的“通路”
3. C.
   只用硝酸銀溶液就能將硫酸鈉、石灰石、二氧化硅這三種白色固體區(qū)別開來
4. D.
   除去FeCl₂溶液中的Fe³⁺，可以用Cu單質(zhì)將Fe³⁺還原成Fe²⁺

下列是某同學(xué)自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

1. A.
   有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)
2. B.
   一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
3. C.
   含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物
4. D.
   一種氧化物不是酸性氧化物就一定是堿性氧化物

實驗室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說法不正確的是

1. A.
   還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂
2. B.
   每生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
3. C.
   每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
4. D.
   轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為11.2L

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

1. A.
   除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液
2. B.
   除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量的鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾
3. C.
   除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液
4. D.
   除去N₂中的少量O₂：將氣體通過灼熱的氧化銅粉末，再收集氣體

下列化學(xué)反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2的是

1. A.
   Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
2. B.
   Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3. C.
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
4. D.
   3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO