設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   6.4g銅與足量稀硫酸反應產生H₂為0.1N_A
2. B.
   N_A個H₂O分子在標準狀況下體積約為22.4L
3. C.
   標準狀況下，當O₂和O₃的原子數(shù)均為N_A時，它們具有相同的體積
4. D.
   常溫常壓下，16gCH₄所含的電子數(shù)為10N_A

下列有關物質分類的說法正確的是

1. A.
   煤、石油和天然氣都屬于化石能源
2. B.
   純堿、燒堿、堿式碳酸銅都屬于堿
3. C.
   O₂和O₃、H₂和D₂、HO和HO都互為同素異形體
4. D.
   CH₂Cl₂、CH₄O、C₂H₄O₂一定是純凈物

在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應時觀察到的現(xiàn)象是______
（2）若銅有剩余，則反應要結束時的離子方程式為______
（3）反應停止后，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是______．

下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

1. A.
   加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-
2. B.
   向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO₄^2-
3. C.
   滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe³⁺
4. D.
   加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

現(xiàn)有五種1～20號元素組成A～I純凈物（試劑X除外），轉化關系如下
相關信息有；①反應④產生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常溫下，A、I都是氣態(tài)單質，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色且都能用于飲用水消毒．
③1molB含28mole^-，反應③屬于分解反應．
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1：3型化合物．
（1）B的電子式為______．試劑X的名稱為______．反應②離子方程式：______．
（2）寫出反應③的化學方程式：______；上述所有物質形成的晶體類型有______ （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）
（3）C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比______3（填：大于、小于或等于）；簡述實驗室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是______．
（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式______．

（1）按要求完成下列反應的離子方程式：
（A）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應，再加入適量KNO₃晶體，則銅片逐漸溶解，并產生無色氣體：______．
（B）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺完全沉淀：______，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應為：______．
（2）從下列各組反應中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強．
（A）鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會附有銀白色物質，則Cu、Fe、Ag中，______原子還原性最強．
（B）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質（FeCl₃），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂），則氯氣分子、氫離子中______氧化性最強（填化學式）．

某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有______（任寫兩種即可）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象及結論如表所示：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	將氯氣滴入品紅溶液中	溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白粉
Ⅱ	向氯氣中加入碳酸氫鈉粉末	產生氣泡	氯氣與水反應的產物具有酸性

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？請說明理由：______．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為______．
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為先關閉止水夾______，再打開止水夾______，使燒杯中的水進入試管丁的操作是______．

氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu₂（0H） ₃CI），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
已知Ksp：Cucl：1.2×10^-4　 CuOH：1.4×10^-15　Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
請回答以下問題：
（1）寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式：______．
（2）為提高CuCl的產率，常在反應①的體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是______．
（3）圖2是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在______時，CuCl產率能達到94%，隨后隨溫度升高CuCl產率會下降，其原因是______．
（4）若要提高Cucl的產率你認為還可采取的措施有______．
（5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式______．
（6）反應①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式______．

“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是2010年上海世博會的主題，下列做法符合這一思想的是

1. A.
   加大開發(fā)水能、風能、核能、太陽能、生物能等新能源
2. B.
   研究將二氧化碳深埋海底的技術，以減少大氣中二氧化碳的含量
3. C.
   大力開發(fā)西部的油氣資源以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要
4. D.
   減少我國的煤炭開采，加大從澳大利亞等國進口煤炭

某金屬M的氫氧化物的水合晶體M（OH）₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（該沉淀不含結晶水），將沉淀濾出，洗凈烘干，稱得其質量為9.850g．將得到的沉淀高溫灼燒后，質量變?yōu)?.650g；濾液與酸作用不產生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產生4.48L氣體（標準狀況）．求：
（1）濾液中OH^-的物質的量為______mol；
（2）M的相對原子質量為______；
（3）M的氫氧化物的水合晶體的化學式為______．