某無色待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子．某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
請回答下列問題：
（1）待測液中一定含有的離子是______，一定不含有的離子是______．
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是______，觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）請你寫出“步驟Ⅲ”中產(chǎn)生氣體的離子方程式______．

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V₁L）
方案2：鋁鎂合金充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量（W₁g）
方案3：鋁鎂合金溶液過濾，測定沉淀的質(zhì)量（W₂g）
（Ⅰ）某化學(xué)實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進(jìn)行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是________．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出________．
（Ⅱ）方案2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是________．
若按方案3進(jìn)行試驗，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
（Ⅳ）某同學(xué)有設(shè)計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補(bǔ)充完整．
方案4：鋁鎂合金測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V₂L）．

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取質(zhì)量為1.96g的該結(jié)晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）₂溶液并加熱該混合物，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，標(biāo)況下產(chǎn)生224mL能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；將沉淀過濾、洗滌并灼燒至恒重，得到固體粉末2.73g；用足量稀鹽酸處理上述粉末，洗滌和干燥后得到白色固體2.33g．
（1）該結(jié)晶水合物含有的兩種陽離子是______和______，陰離子是______．寫出導(dǎo)致白色沉淀顏色變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：______．
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式______．

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是______
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5
①KMnO₄的系數(shù)是______　　
②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO₄+KI+H₂SO₄→______
（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是______．

誤食銅、鉛或汞中毒后，應(yīng)采取的急救措施是

1. A.
   服用大量的葡萄糖水
2. B.
   服用大量的牛奶
3. C.
   服用大量的食鹽水
4. D.
   用服適量的食醋

有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式______
（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式______
（3）寫出下列各步變化的離子方程式：
②______
④______．

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是

1. A.
   向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   向氨水中通入過量的SO₂：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
3. C.
   氫氧化鐵與足量氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
4. D.
   大理石溶解在醋酸溶液中：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂ ↑+H₂O

對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是

1. A.
   加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-
2. B.
   加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO₄^2-
3. C.
   分別含有Mg²⁺、Cu²⁺和Na⁺的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
4. D.
   加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有Cl^-

下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是

1. A.
   用濃鹽酸檢驗氨：NH₃+HCl=NH₄Cl
2. B.
   碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO^-₃+OH^-
3. C.
   鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺
4. D.
   長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

化合物（SiO₂）是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料．下列敘述中正確的是

1. A.
   SiO₂與水反應(yīng)生成酸
2. B.
   Si元素原子的第二層電子數(shù)為8
3. C.
   SiO₂可與氫氧化鈉反應(yīng)
4. D.
   SiO₂與干冰、冰屬于同一類晶體