常見的收集氣體的方法有向上排空氣法、向下排空氣法、排水法等，下列各組氣體不能用相同方法收集的是

1. A.
   NO和NO₂
2. B.
   H₂和NH₃
3. C.
   N₂和CO
4. D.
   SO₂和CO₂

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入______（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是______．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是______．
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______．F中試劑的作用是______．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為______．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：
2. B.
   0.1mol?L
3. C.
   0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液：
4. D.
   =1×10¹⁴的溶液：．

下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C₂O₄^2-計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液．
②調節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl₂溶液，產生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO₃溶解；過濾得到CaC₂O₄固體．
③用稀HCl溶解CaC₂O₄，并加水配制成100mL溶液．每次準確移取取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液VmL．
回答下列問題：
（1）步驟①中“樣品預處理”的方法是______．（A．灼燒成灰 B．研磨成汁）
（2）步驟②中“調節(jié)溶液的酸堿性”至______．（A．弱堿性 B．弱酸性 C．中性）驗證CaCl₂溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是：______
（3）步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有______．
（4）經計算，該菠菜樣品中C₂O₄^2-的總物質的量為______，若樣品的質量為mg，則菠菜中草酸及草酸鹽（以C₂O₄^2-計）的質量分數(shù)為______，（已知：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，C₂O₄^2-的摩爾質量為88g?mol^-1）

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為______，配制時所需濃硫酸的體積為______．
（2）實驗中需要用到的定量儀器有______．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容______；
②定容時俯視刻度線______；
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是______．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）．

某校開展課外研究性學習活動．
I、第一小組對市場上的碘鹽進行了研究．在碘鹽里，碘以KIO₃形式存在．請回答下列問題：
（1）正確食用碘鹽才能起到補碘的作用，該小組對油炸食品時是否適宜放碘進行了課題研究．
請你協(xié)助擬定課題名稱：______．
其研究成果的最終形式是：______．
（2）怎樣檢驗碘鹽中含有碘？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊試液）用離子方程式表示______．
Ⅱ、第二小組利用廢銅制取CuSO₄：
（1）甲學生進行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．他根據(jù)自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．你認為他的判斷是否正確______（填是或否），其理由是______．
（2）乙同學認為甲設計的方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O₂ 2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是：______．
（3）某地有豐富的電力源，為了同時具備乙同學的優(yōu)點，你能不能根據(jù)該地的資源優(yōu)勢也設計一個用銅和硫酸制取CuSO₄的方案？（其他材料任選）______．

Ⅰ高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．
實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳作用______．
②若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產生明顯差異的原因是______．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①______；②______；③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去；④______；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：
①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，
用0.01100mol?L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應：I₂+2S₂O₃²-=2I-+S₄O₆²-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是______．
（2）計算合金中Cu的質量分數(shù)______．

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖1所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B______、丙______、乙______．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①______；
反應⑤______；
反應⑥______．
（3）將0.4g D和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．在如圖2所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系圖象．______．

如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A 充滿了NO₂和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中．充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO₂和NO的物質的量之比為________；通過導氣管C往余下0.5a mL 氣體的試管A中持續(xù)通人氧氣，A 中可能觀察到的現(xiàn)象是：________．當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為________mL，水槽B中溶液的物質的量濃度為________mol?L^-1（設溶液的體積仍為500mL）