A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_(kāi)_____，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)______．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．如圖2所示是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
①收集A的方法是______，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是______（任寫(xiě)一種）．
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式______．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L．
④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)可得到酸X，X是______電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）．如圖3所示：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）請(qǐng)用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況
（2）此反應(yīng)中的氧化劑是______；
（3）寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：______；
（4）試比較Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性的強(qiáng)弱：______＞______＞______．

甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

（1）寫(xiě)出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈______色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈______色
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是____________
有關(guān)化學(xué)方程式為：______
（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)步驟	問(wèn)題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象	現(xiàn)象是______
3待反應(yīng)停止后打開(kāi)膠塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象是______

（5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是______．
（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第______步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①______②______③______
（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______
（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應(yīng)），試回答：
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____
②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____
③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______升．（保留兩位小數(shù)）；解題過(guò)程：______．

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol，該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為_(kāi)_______ L．若該氣體不與水反應(yīng)，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L．

為測(cè)定含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案．
甲：用圖l所示裝置，通過(guò)測(cè)定Na₂O₂與C0₂反應(yīng)生成0₂的體積來(lái)測(cè)定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是______
（2）A中橡皮管的作用是______
（3）利用該實(shí)驗(yàn)方案所測(cè)Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是______（填選項(xiàng)字母）．
a．裝置A、B中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響
b．裝置C中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響
c．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學(xué)在研究Na₂O₂與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na₂O₂與水反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生大量氣體；反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn0₂：粉末，又產(chǎn)生大量氣體；當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，他們分別設(shè)計(jì)了如下方案．
乙：用圖2所示裝置，稱取2.5g樣品，測(cè)得與水反應(yīng)生成氧氣的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn0₄酸性溶液滴定，消耗KMn0₄酸性溶液30mL（已知：滴定過(guò)程中生成了Mn₂⁺和氧氣）．
（4）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____
（5）滴定終點(diǎn)的顏色變化為_(kāi)_____
（6）計(jì)算Na₂O₂樣品的純度是：______．

【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥．
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素．反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____、______．
（3）某化肥廠用NH₃制備N(xiāo)H₄NO₃，已知由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用云NH₃的質(zhì)量占耗用全部NH₃質(zhì)量的______%．
（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)．合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作．簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作______．合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行，其主要原因是______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A
2. B.
   常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a₂O時(shí)失去的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl₃中含有的分子數(shù)為N_A
4. D.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂中含有氫原子數(shù)為2N_A

下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是

1. A.
   將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，測(cè)定稀鹽酸的pH值
2. B.
   給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直
3. C.
   配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
4. D.
   濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液

蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量為16%左右．通用的蛋白質(zhì)測(cè)試方法--凱式定氮法--是通過(guò)測(cè)出含氮量來(lái)估算蛋白質(zhì)含量，主要原理為：將食品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．
已知：1mol氨基能產(chǎn)生1mol氨氣；
2NH₃+4H₃BO₃→（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O；
（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O→2NH₄Cl+4H₃BO₃
某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I　 稱取樣品1.500g．
步驟II�。�略）
步驟Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸樣品溶液，從中移取10.00mL于250mL錐形瓶中，加入少量水和指示劑，用0.010mol/L的鹽酸滴定至終點(diǎn)．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去鹽酸的體積______ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______．
A．滴定管內(nèi)液面的變化　 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	10.00	0.00	14.90
2	10.00	0.10	15.05
3	10.00	0.50	17.00

該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4______+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）______．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過(guò)量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是______．
（5）將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol/L．則該條件下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
（6）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄．酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______．