下列離子方程式正確的是

1. A.
   金屬鈉與水反應：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   Ag₂S沉淀溶解平衡表達式：Ag₂S?2Ag⁺+S^2-
3. C.
   Fe₃O₄與稀硝酸溶液反應：2Fe₃O₄+18H⁺=6Fe³⁺+H₂↑+8H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH-=BaCO₃↓+H₂O

下列關于Na與Na⁺性質的敘述中，正確的是

1. A.
   它們灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)黃色
2. B.
   它們的電子層數(shù)相同
3. C.
   它們都顯堿性
4. D.
   它們都是強還原劑

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   1N_A個氫氣分子所占的體積為22.4L
2. B.
   2N_A個二氧化碳分子的質量為88g
3. C.
   0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數(shù)為0.2N_A
4. D.
   17gNH₃中所含原子數(shù)為N_A

現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物，為了測定x值，某同學設計了如下裝置進行實驗：
（1）A處為加熱NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O混合物的裝置，畫出裝置圖______．
（2）B裝置的作用是______．
（3）若在裝置A中裝入NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物7.4克，加熱到反應完全，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值為______
（4）你認為該裝置設計得是否嚴密______？（填“是”或“否”）；如果不嚴密，請?zhí)岢鲆粋�合理的改進方案．______．

制備金屬氯化物時，常采用兩種方法：①用金屬單質和氯氣直接化合制得；②用金屬單質和鹽酸反應制得．下列氯化物中用以上兩種方法都可以制得的是

1. A.
   CuCl₂
2. B.
   FeCl₃
3. C.
   FeCl₂
4. D.
   AlCl₃

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
　　　　　 4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ/mol
　　　　　 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（g）△H=-ckJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=______；
（2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為______．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是______；
①增大壓強 ②增大反應物質的濃度 ③使用催化劑�、芙档蜏囟�
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應的化學方程式為______；
（4）工業(yè)生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水______mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O→CaSO₃↓+2HClO
2. B.
   Cl₂與冷水反應：Cl₂+H₂O?Cl^-+ClO^-+2H⁺
3. C.
   NaHCO₃溶液與過量澄清石灰水反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

實驗室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是______：A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管　E．100mL容量瓶　F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是______．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有______，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是______．
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是______：
A．定容時仰視容量瓶刻度線　　 B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體______克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，應用量筒量取______mL該濃溶液．

（1）實驗室中萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是______．下列可以用于溴水中溴的萃取的試劑是______，
①乙醇，②四氯化碳，③鹽酸）萃取后實驗現(xiàn)象______．分液后還要通過______（實驗操作方法）得到純溴．
（2）合理利用化學反應可以造福人類．請寫出下列反應的化學方程式：
①印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路______．
②工業(yè)上制取漂白粉______．
③“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請你設計符合“綠色化學”思想的反應路線______．

某課外小組欲通過實驗證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素，設計以下的實驗裝置：
在實驗或改進實驗中，可能發(fā)生的化學反應如下：
PbO+CPb+CO↑，2PbO+C2Pb+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+2NH₃?[Cu（NH₃）₄]Ac?CO△H＜0．請回答以下問題：
（1）在裝置A中不斷鼓入氮氣的作用是______，能否用空氣代替氮氣？______，其理由是______．
（2）在實驗過程中，未見B裝置中有白色沉淀生成，說明在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______，證明氧化鉛里含有氧元素的實驗事實是______．
（3）若使實驗更具有說服力，通過增添設備和藥品，設計一個更加嚴密的改進實驗方案是______．
（4）若沒有木炭粉和氮氣，改用氫氣行嗎？______，實驗的裝置和藥品又將做怎樣的調整？______．