氯化鐵能腐蝕銅（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板（步驟Ⅰ）．從廢液中回收銅并得到FeCl₃溶液循環(huán)利用的主要流程如下：

（1）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）試劑C是（填名稱）______．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室中完成上述流程，操作①中屬于______操作（填名稱）．
（4）在步驟Ⅲ中加入過量C溶液的目的是______．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解了700體積NH₃氣，所得溶液的密度為0.9g/cm³，此氨水的物質(zhì)的量濃度約為

1. A.
   18.4 mol/L
2. B.
   20.4 mol/L
3. C.
   0.0446 mol/L
4. D.
   31.25 mol/L

已知：①2Na（s）+1/2O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511kJ下列判斷正確的是

1. A.
   當(dāng)生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，反應(yīng)①和②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
2. B.
   2Na（g）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+Q kJ，Q＜511kJ
3. C.
   46g鈉與16g氧氣反應(yīng)生成62g氧化鈉，能放熱414 kJ
4. D.
   Na₂O₂和Na₂O均能與水反應(yīng)生成NaOH，故均是堿性氧化物

海水中含有多種鹽類，除可獲得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取鹵素的重要來源．
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進(jìn)行溴元素的濃縮、富集．實(shí)驗(yàn)室若要直接濃縮海水時(shí)，下面的儀器肯定不需要的是（填編號(hào)）______：
A．玻璃棒　 B．三腳架　 C．酒精燈　　D．蒸發(fā)皿　　E．坩堝
（2）工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”，其原理為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一種方法是用純堿濃溶液代替SO₂吸收溴，請(qǐng)完成下列方程式的配平（酸性條件下該反應(yīng)逆向進(jìn)行）：
______Na₂CO₃+______Br₂=______NaBr+______NaBrO₃+______
（3）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液（采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng)），請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的．
①提出合理假設(shè) （以下可不填滿）
假設(shè)1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假設(shè)2：______．
假設(shè)3：______．
②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)：請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL于試管中，再滴加足量的2mol/L鹽酸，充分振蕩，觀察	若______，則假設(shè)1可能成立；若______，則______．
步驟2：往步驟1 的試管中加入______，充分振蕩，觀察	______

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（由A一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：反應(yīng)①______、反應(yīng)④______；
（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)．工業(yè)上可以用C來制取A或B，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A______；C→B______．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   1molSiO₂晶體內(nèi)含有2N_A個(gè)Si-O鍵
2. B.
   在0.1mol熔融KHSO₄中，含有0.1N_A個(gè)SO₄^2-
3. C.
   在0.5L1mol?L^-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為N_A
4. D.
   46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

下列離子方程式表達(dá)正確的是

1. A.
   漂白粉溶液中通入過量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
2. B.
   用碳酸鈉溶液吸收Br₂：CO₃^2-+Br₂+2H₂O=Br^-+BrO₃^-+CO₂↑+4H⁺
3. C.
   用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu↓+O₂↑+4H⁺
4. D.
   已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當(dāng)Pb（Ac）₂溶液中通入H₂S時(shí)有黑色沉淀生成：Pb²⁺+2Ac^-+H₂S=PbS+2HAc

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化臺(tái)物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為______．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅱ的方法為______．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）______．
③請(qǐng)完成生成FeC0沉淀的離子方程式：______．

鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如圖．

（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）操作I是______（填操作名稱），試劑X為______，殘液除NH₄Cl外，還含有______；
（3）若濾渣中含有NH₄Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)濾渣中是否含有NH₄Cl的操作是______；
（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，如圖是（摩爾比）對(duì)NaHCO₃產(chǎn)率的影響．實(shí)際生產(chǎn)中選擇=1.2．
①下列相關(guān)說法正確的是______．
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高
②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨______mol．

江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚(yáng)天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲(chǔ)量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al₂O₃）工業(yè)也較發(fā)達(dá)．
某中學(xué)化學(xué)探究小組通過查閱相關(guān)資料，對(duì)蛭石的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
I、相關(guān)資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成
②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH

氫氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3
沉淀的pH范圍	1.5-4.1	9.4-12.4	3.3-5.2

Ⅱ、相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

Ⅲ、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
①礦石樣品質(zhì)量為：8.22g　　 ②每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種
請(qǐng)你根據(jù)以上內(nèi)容和中學(xué)化學(xué)知識(shí)回答以下問題
（1）寫出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式：______
（2）工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進(jìn)一步轉(zhuǎn)化而成，請(qǐng)你分析濾液E中可能含有成分，設(shè)計(jì)一個(gè)從濾液E制取耐火材料的實(shí)驗(yàn)方法：______
（3）濾液B和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH在7-8之間，這是因?yàn)椋篲_____
（4）通過計(jì)算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學(xué)式______．