為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是______．
（3）第④步中，相關(guān)的離子方程式是______．
（4）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______．

有以下幾種物質(zhì)①乙醇②MgCl₂晶體③蔗糖④銅⑤食鹽水⑥BaSO₄請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺��?br/>（1）以上物質(zhì)中能導電的是______；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______．

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則表示的是

1. A.
   以g為單位VL該氣體的質(zhì)量
2. B.
   以g為單位1L該氣體的質(zhì)量
3. C.
   1L該氣體所含的分子數(shù)
4. D.
   以g為單位1mol該氣體的質(zhì)量

氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用．
（1）下列裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是______（填序號）
（2）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟．某化學課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：
①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是______（填化學式）
②C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為______．③反應后，裝置E中除存在較多的H⁺外，還可能存在的一種陽離子是______，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在______．
④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用______（填代號）
（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式______（不必配平），該反應生成的還原產(chǎn)物中化學鍵類型是______．

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是______、______．
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式______；
③．煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe²⁺ 存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe²⁺．
（2）有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO₄?7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應的離子方程式______
②計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為______ 已知M（FeSO₄?7H₂O）=278g/mol]
③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為______
④下列操作會導致樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有______．
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c． 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結(jié)束俯視．

下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

1. A.
   NaHCO₃=Na⁺+
2. B.
   MgCl₂=Mg²⁺+
3. C.
   FeSO₄=Fe³⁺+
4. D.
   NaHSO₄=Na⁺+

有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)．為探究X的成分，設(shè)計方案并進行了如下實驗：
I．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅳ，取Ⅱ中無色溶液，滴人KMnO₄酸性溶液，紫紅色不褪去．
V．�、蛑腥芤海�用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍色．電解過程中測得溶液pH變化如
圖所示．
（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是______．
（2）X的成分是______（填化學式）．
（3）實驗V中，0～t時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為：陽極______；陰極______．
（4）0→t₁時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是：______（用離子方程式表示）．

類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是

1. A.
   由2Cu+O₂ 2CuO可推出Cu+S CuS
2. B.
   相同溫度下，CaCO₃的溶解度比Ca（HCO₃）₂的溶解度小，則Na₂CO₃的溶解度也小于NaHCO₃的溶解度
3. C.
   Mg能在CO₂中燃燒，所以Na也能在CO₂中燃燒
4. D.
   CO₂與Na₂O₂反應生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應生成Na₂SO₃和O₂

氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是

1. A.
   2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2. B.
   2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
3. C.
   H₂+CuO=Cu+H₂O
4. D.
   2H₂O 2H₂↑+O₂↑

如圖中的兩條線分別代表的是：1g C₃H₆和1g M氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是

1. A.
   C₃H₈
2. B.
   C₂H₄
3. C.
   H₂S
4. D.
   N₂O₄