如圖所示，A處通入濕潤的Cl₂，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝的是
①濃硫酸
②NaOH溶液
③飽和NaCl溶液．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②
3. C.
   ②③
4. D.
   ①③

在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣．
（1）A是用CaCO₃制取CO₂的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）按要求填寫表中空格：

儀器編號	盛放的試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液
C
D		吸收未反應的CO2氣體

（3）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是______，證明收集到的氣體是氧氣的方法是______．

通過下列有關(guān)操作和現(xiàn)象，可以確定溶液中一定有Fe³⁺離子操作的是

1. A.
   加入足量鐵粉后，溶液變成淺綠色
2. B.
   滴入KI溶液后，溶液呈黃棕色
3. C.
   滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
4. D.
   滴加KSCN溶液后，變?yōu)榧t色

300mLAl ₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液300mL，反應后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量的濃度為（混合體積看成兩液體體積之和）

1. A.
   0.4mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.2mol/L
4. D.
   0.1mol/L

下列有關(guān)敘述正確的是（N_A為阿佛加德羅常數(shù)）

1. A.
   2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol
2. B.
   S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
3. C.
   常溫常壓下，48gO₃和O₂的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3N_A
4. D.
   2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的數(shù)目為2N_A

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）
A．MgO　 B．Na₂CO₃　 C．蒸餾水
（2）檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe²⁺的方法是：______ （注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為______．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室溫下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為______，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=______mol?L^-1（用精確數(shù)值表示）
（5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）　　 Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）　　　Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
該科研小組認為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是______．
若沉淀轉(zhuǎn)化反應為：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=______ （寫出算式和結(jié)果）．

當今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點．利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．已知常溫下K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-33，當處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1時，溶液中c（PO₄^3-）=______mol?L^-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為______；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為______．
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分數(shù)為0.035%的NO₂^-廢水，用此法完全處理后生成的AlO₂^-的物質(zhì)的量為______．
（3）工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^-．現(xiàn)在處理100m³濃度為2.0×10^-4mol?L^-1的NaNO₃溶液，加入一定量的2mol?L^-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當NaNO₃反應掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量．（寫出計算過程，無過程以0分計算）

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：
請回答下列問題：

（1）操作I、操作II、操作III都是______（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）₃沉淀應該在______裝置中進行．
（2）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______（填化學式）．用此法制取鋁得到的副產(chǎn)品是______（填化學式）．
（3）寫出Na₂CO₃溶液與CaO反應離子方程式：______．
（4）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：______（填化學式）．

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B	在溴乙烷中滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀出現(xiàn)	溴乙烷分子中含有溴原子
C	定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，立即用滴管吸去多余的部分	液體凹液面與刻度線相平	配制溶液的濃度不受影響
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是

1. A.
   目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
2. B.
   生鐵、普通鋼和不銹鋼耐腐蝕性依次減弱
3. C.
   鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
4. D.
   日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用