依據制備氣體所需的反應物狀態(tài)和反應條件，可將制備氣體的發(fā)生裝置分為多種，這是其中的兩套．
（1）實驗前需檢查裝置的氣密性．圖2裝置檢查氣密性的方法是______．
（2）氨氣的實驗室制法常見的有三種，其中一種制法是將生石灰和濃氨水混合，此法應該選用______裝置（填“圖1”或“圖2”）該實驗中有大量氨氣逸出的原因是______．

某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數：

下列說法中不正確的是

1. A.
   收集到的V L氣體為 NO、NO₂
2. B.
   過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
3. C.
   操作Ⅱ應是洗滌
4. D.
   銅的質量分數為：×100%

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準．
（1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第______周期______族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進行分離．已知：①FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為______．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為______．
③沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在______范圍內．
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是______．
A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑　 B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：
說明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10mg?L^-1”．分析圖表，可得出多個結論：
①實驗取用的磚樣是否符合上述標準：______．
②還能得出的其它結論是（寫出2條即可）______；______．

某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量．滴定反應是：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O．
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，經檢驗溶液合格后（不含F(xiàn)e³⁺），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為c ml．
③______．
④數據處理．
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是______．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ．______；
Ⅱ．用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．______．
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有______溶液的試管中，如______，則說明溶液合格．
（4）某實驗探究小組的一次測定數據記錄如下：

a/g	起始讀數/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根據數據計算0.1582g 樣品中：n（Fe²⁺）=______； n（C₂O₄^2-）=______；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩爾質量為144g/mol）的質量分數為______．（精確到0.1%）

下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   碳酸鋇溶于醋酸溶液 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫 2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題．

檢驗次數	溶液中檢驗出的物質
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢驗結果中第______次檢驗結果不正確．
（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，進行下列實驗：（填寫下列空白）

步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象及結論
1	向溶液中滴加______（填化學式）溶液至過量	______
2	______	______
3	過濾，再向濾液中加入______（填化學式）溶液	______

（3）步驟1中溶液滴加過量的目的是______；如何判斷步驟2中的溶液已加過量______．

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒　B．玻璃棒　　 C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是（填入字母）______
（2）在配制過程中，下列操作不正確的是______
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時俯視讀數______　　B．未將洗滌液轉入容量瓶______
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶______．

現(xiàn)有下列六種物質，請根據要求填空（填寫序號）：
①氫氧化鈉　 ②氯化鎂　 ③二氧化碳　 ④稀氨水　 ⑤氫氧化鐵膠體
（1）屬于電解質的是______
（2）屬于混合物的是______
（3）屬于酸性氧化物的是______．

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的化學方程式為

1. A.
   氫氧化銅和稀H₂SO₄反應
2. B.
   稀H₂SO₄和KOH溶液反應
3. C.
   氫氧化鈉和醋酸反應
4. D.
   氫氧化鈉和稀鹽酸反應

為除去FeCl₂溶液中含有的少量的FeCl₃雜質，可選用的最佳藥品是

1. A.
   滴加KSCN溶液
2. B.
   通入氯氣
3. C.
   加入銅粉
4. D.
   加入鐵粉