下列離子方程式中書寫正確的一組是
①向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至A1³⁺剛好完全沉淀：Al³⁺+SO₄^2-+3OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+Al （OH）₃↓
②氟氣和水反應(yīng)：2F₂+2H₂O═4H⁺+4F^-+O₂
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
④銅片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^-+4H⁺═NO↑+2H₂O+Cu²⁺
⑤鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑦向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺
⑧過量氯水與FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ③⑦
3. C.
   ①③④⑤
4. D.
   ①④⑥⑦⑧

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實驗室 中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作I為______．操作II用到的玻璃儀器有燒杯______
（2）操作II、操作III的主要目的是______富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu₂（0H）₂C0₃懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）₂或Cu₄（0H）₆S0₄．
已知Cu（0H）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄ （（OH）₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫 度依次為 80⁰C、200⁰C、300⁰C．
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2mol．L^-1 HCl、1mol．L^-1 H₂SO₄、O.1mol．L^-1 NaOH、0.1mol．L^-1 BaCl₂、蒸餾水．儀器和用品自選．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分 洗滌后，取濾渣于試管中，______	說明懸濁液中混______，有Cu4（ 0H）6S04．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，______	______， 說明懸濁液中混有Cu（ 0H） 2．

（4）上述實驗需要1OOmL O.5mol．L^-1的CuSO₄溶液，配制時需稱取______gCuSO₄.5H₂O （化學(xué)式量：250）．

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是

1. A.
   NaHSO₄和Ba（OH）₂
2. B.
   AlCl₃和NaOH
3. C.
   Na₂CO₃和HCl
4. D.
   AgNO₃和NaCl

銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，當(dāng)濃硝酸變稀后，則生成NO，3.84克銅和適量濃硝酸反應(yīng)后，銅全部反應(yīng)完，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO₂混合氣體共2.24L，求：
（1）參與反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量．
（2）生成的混合氣體中NO的體積．

下列有關(guān)幾個定量實驗的說法，正確的是________（填序號）
A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液
C．做測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗時，把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻會造成結(jié)果偏高
D．做測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗時，稱量操作至少要有四次
E．在中和熱的測定實驗中，作為量熱計的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好
F．若酸堿用量不同，相同條件下測得的中和熱數(shù)值不同
G．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O會使配制的NaOH溶液濃度偏高
H．仰視容量瓶刻線會使所配溶液的濃度偏高；開始仰視，放出溶液后俯視滴定管會使所量取的溶液體積偏�。�

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   0.1molPCl₃中形成共價鍵的電子數(shù)是0.3N_A
2. B.
   100mL1mol/LNaHSO₄溶液中HSO₄^-數(shù)是0.1N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5N_A
4. D.
   17gH₂O₂完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1N_A

如圖是實驗室制取氣體的兩種常見發(fā)生裝置：
（1）實驗室用石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是______（請選“A“或“B“）．反應(yīng)的離子方程式為______
（2）用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是______（請選“A“或“B“），化學(xué)反應(yīng)方程式為______
（3）若用A裝置制取氧氣，所選試劑為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（4）用（2）（3）兩種方法制取氧氣時，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氧氣，則（2）（3）兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______．

從化學(xué)視角認識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是

1. A.
   打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒復(fù)特列原理解釋
2. B.
   向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)
3. C.
   用熱的純堿（Na₂CO₃）溶液容易洗去餐具上的油污
4. D.
   用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快

下列實驗方法：
①用鹽析方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物；
②用結(jié)晶的方法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物；
③用分液方法分離水和溴乙烷的混合物；
④用蒸餾的方法分離酒精和苯酚(沸點182℃)．

你認為這些方法

1. A.
   只有②不正確
2. B.
   ②③④不正確
3. C.
   ①③④正確
4. D.
   全部正確

25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110-12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210-11 。下列說法正確的是

1. A.
   25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大
2. B.
   25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2+)增大
3. C.
   25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
4. D.
   25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2