某�；瘜W(xué)實驗小組欲幫助環(huán)保局配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，用于當(dāng)?shù)厮�質(zhì)檢測．試回答相關(guān)問題：
（1）該小組同學(xué)選擇______ mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖Ⅰ所示，則如圖Ⅱ所示操作應(yīng)在圖Ⅰ中的______（填選項字母）之間．
A．②和③B．①和②C．④和⑤D．③和④
（3）該小組同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體______g
（4）下列操作對所配制溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度______．

某溶液與過量的NH₄HCO₃溶液混合加熱，既有氣體生成，又有沉淀生成，則此溶液可能大量共存的離子組是

1. A.
   K⁺　Cl^-　SO₄^2-　Ba²⁺　H⁺
2. B.
   Mg²⁺　NO₃^-　SO₄^2-　OH^-Na⁺
3. C.
   Mg²⁺　Na⁺　Cl^-　H⁺　NO₃^-
4. D.
   Na⁺　Ba²⁺　NO₃^-　OH^-　Cl^-

某國曾發(fā)生一起重大交通事故：一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：aNH₄NO₃→bO₂↑+cX↑+dH₂O，若NH₄NO₃與O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，則X的化學(xué)式為

1. A.
   N₂
2. B.
   N₂O
3. C.
   NO
4. D.
   NO₂

HNCO可用于消除汽車尾氣中NO和NO₂，其反應(yīng)原理為HNCO+NO_x→N₂+CO₂+H₂O下列說法正確的是

1. A.
   HNCO分子中存在極性鍵
2. B.
   0.43 g HNCO中含有0.01N_A個原子
3. C.
   此反應(yīng)中NO_x是還原劑
4. D.
   反應(yīng)中生成的氣體n（CO₂）=n （H₂）

下列實驗操作正確的是
①配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水，攪拌、溶解
②用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸
③用中和滴定法測定某NaOH溶液的濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次
④配制0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄注入容量瓶中加水稀釋
⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物
⑥測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，利用玻璃攪拌器勻速攪拌．

1. A.
   ①④⑥
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ①③⑥
4. D.
   ③⑤⑥

青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是

1. A.
   青石棉是一種易燃品且易溶于水
2. B.
   青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O
3. C.
   1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂與足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO₃溶液
4. D.
   1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L 2mol/L HF溶液

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（已知產(chǎn)物之一為CaS）．
（2）氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖中的中間產(chǎn)物C是______，D______ （寫化學(xué)式）．
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   分離乙酸和乙醇
2. B.
   
   構(gòu)成鋅銅原電池
3. C.
   
   制備乙酸乙酯
4. D.
   
   石油的分餾

VL硫酸鐵溶液中含有mgFe³⁺離子，則溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

1. A.
   13g Zn與一定量濃H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2N_A
2. B.
   體系能量升高和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
3. C.
   電解精煉銅時，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 N_A
4. D.
   某電動汽車的電池反應(yīng)為：Mg_xMo₃S₄ x Mg+Mo₃S₄，放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Mo₃S₄^2x--2x e^-═Mo₃S₄