下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是

1. A.
   物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量
2. B.
   “物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本單位
3. C.
   0.012kg¹²C中所含的碳原子數(shù)為N_A
4. D.
   1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個(gè)分子

用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒______
（2）分離四氯化碳與水的混合物______
（3）分離汽油和煤油______
（4）分離碘水中的碘單質(zhì)______
（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀______．

向20mLAlCl₃溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關(guān)系：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是______．
（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是______．
（3）若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，此時(shí)用去NaOH溶液體積為______．

能大量共存于同一溶液，加入NaOH溶液也沒有新的離子反應(yīng)發(fā)生的是

1. A.
   Na⁺、K⁺、SO₄^2-、[Al（OH）₄]^-
2. B.
   Fe³⁺、Ca²⁺、I^-、NO₃^-
3. C.
   K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-
4. D.
   Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

（1）氨（NH₃）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國普里斯特里制得．為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）______；
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______．
（2）一組同學(xué)設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來進(jìn)行“鐵與濃硫酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是______．
②在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞．此時(shí)鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了______；給試管c加熱，當(dāng)開始有氣泡產(chǎn)生時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，d中反應(yīng)的離子方程式是______．

室溫下向20mL、c（OH^-）=0.3mol/L的NaOH與Ba（OH）₂溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不斷地振蕩，產(chǎn)生的沉淀隨所加硫酸的體積（V）變化關(guān)系如圖（混合體積的微小變化忽略不計(jì)）：
（1）圖中A點(diǎn)的意義是______，原混合溶液中Ba（OH）₂為______mol/L
（2）當(dāng)?shù)渭親₂SO₄的體積至V₂時(shí)，混合溶液的pH=7，則V₂=______mL．

下列判斷合理的是
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②鐵、二氧化硫和水分別屬于單質(zhì)、非電解質(zhì)、電解質(zhì)．
③根據(jù)物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬．

1. A.
   只有②⑥
2. B.
   只有②⑤
3. C.
   只有①②⑤⑥
4. D.
   只有②③④⑤

一瓶溶液里可能含有OH^-，Cl^-，NO₃^-，CO₃^2-，SO₄^2-，五種陰離子中的某幾種，現(xiàn)分別取溶液少許分裝于兩支試管里，做以下實(shí)驗(yàn)，并觀察到相應(yīng)現(xiàn)象如下：
（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色．
（2）第二支試管里加入足量Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，立即產(chǎn)生混濁．
（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，無現(xiàn)象．根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷溶液中肯定含有______離子，不含______離子，無法確定是否存在的離子為______．

鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：3KOH（s）+2O₃（g）→2KO₃（s）+KOH?H₂O+O₂（g）
（1）KOH與O₃反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小67.2L（S．T．P．），則生成KO₃______g．
（2）將上述生成的混和物用液氨冷卻結(jié)晶，可得到KO₃晶體．它會(huì)緩慢分解為KO₂和O₂：2KO₃→2KO₂+O₂↑．已知分解后殘留固體中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5063，則KO₃的分解百分率為______．（保留兩位小數(shù)）
（3）已知某樣品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的兩種，把71.1g該樣品加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液中，產(chǎn)生白色沉淀23.4g．
①該樣品中鉀原子與氧原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為______．（寫出計(jì)算過程）
②寫出可能存在的組合中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理解釋的是

1. A.
   乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
2. B.
   常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸
3. C.
   濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均減小
4. D.
   合成氨工業(yè)中采用高溫和高壓條件均可提高生產(chǎn)效益