有機化合物A是一種農藥生產的中間體，A在一定條件下可發(fā)生下列轉化：

請回答下列問題：

（1）A分子中不含氧官能團的名稱為                 。

（2）C不能發(fā)生反應的類型有                 （填字母）。

a.取代       b.消去       c.加成       d.氧化        e.加聚

（3）F可能的結構簡式為                                            。

（4）反應①的化學方程式為                                                。

（5）寫出B到C的離子方程式                                              。

（6）E在一定條件下反應能生成高分子化合物，其可能的結構簡式為            。

Na₂O₂是常見的氧化劑,某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應的產物。

    【實驗步驟】

I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na₂O₂均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。

III. 用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器。

【實驗現象】

A裝置中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。

請回答：

（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用              ，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）

（3）通過探究發(fā)現，裝置A中發(fā)生的反應為2Na₂O₂+C === Na₂CO₃+X，X物質的化學式

是                                                    。

（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×10²³個電子時，生成53 g Pd，該反應的化學方程式為                                               。

（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。

①所得溶液的溶質是                              （填化學式）。

②常溫，若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為                               。

（6）寫出Na₂O₂的一種重要用途                                                 .

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：

__C+__K₂Cr₂O₇+__      →__CO₂↑+ __K₂SO₄ + __Cr₂(SO₄)₃+__H₂O

請完成并配平上述化學方程式。

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

  CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；

  A．隨時將CH₃OH與反應混合物分離            B．降低反應溫度

  C．增大體系壓強                           D．使用高效催化劑

②已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

 △H₃＝－242 kJ·mol^-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO ₂和水蒸氣時的熱化學方程式為                             ；

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、

250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述

三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的

物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答:

�。┰谏鲜鋈�種溫度中，曲線Z對應的溫度是                   

ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下

CO（g）+ 2H₂（g）  CH₃OH（g）的平衡常數K =              。

（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2．8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10 ^-5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                       。

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）。請回答以下問題：

（1）A的原子結構示意圖為                M的化學式為             

（2）A與NaOH溶液反應的離子方程式為：                                    

（3）寫出②的化學方程式_________________________________________________

（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為                                             。

（5）相同條件下，等物質的量濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（6）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為___________（寫出計算式即可）

2a L Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入b mol的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中Fe^3＋的物質的量濃度為（  ）mol·L^－1

A．         B．         C．             D．

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 飽和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

B.  =10^-13  mol·L^-1 溶液中：NH₄^＋、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2－

C. 通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

D. Na₂S溶液中：SO₄^2－、K^＋、Cl^-、Cu^2＋

下列各圖與表述一致的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖②b曲線表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃－CH₃（g） △H<0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H⁺+ 2e^- = H₂↑

 能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

    A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

    B. 元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

    C. 分別加熱H₂X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

    D. 元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu₂X和CuY

下列圖示實驗合理的是

A．圖1為證明非金屬性強弱：　 B．圖2為制備少量氧氣

C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液　　　　　 D．圖4為制備并收集少量NO₂氣體

下列說法錯誤的是

A.金屬甲比金屬乙容易失去電子，則甲比乙金屬性強

B.NaHCO₃與NaOH反應有CO₂生成

C.稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子

D.Na₂CO₃不能用于治療胃酸過多