把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH₃全部趕出；另一份與BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl₂，則原溶液中c(NO)為

A． mol·L^－1      B． mol·L^－1    C． mol·L^－1    D． mol·L^－

將足量的銅放入100ml濃度為0.2mol/L的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO₃的量為    

A．0.033mol          B．0.005mol         C．0.013mol        D．0.02mol

如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是

　　　 A．X是HCl，Y是蒸餾水　

　　　 B．X是CO₂，Y是稀H₂SO₄

　　　 C．X是SO₂，Y是NaOH溶液

　　　 D．X是NH₃，Y是NaNO₃溶液

下列說法中正確的是

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都不可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈－3價

C．由于銨鹽易和堿反應(yīng)生成氨氣，所以在實(shí)驗(yàn)室中一般用NH₄Cl和NaOH的混合物制取氨氣

D．金和鉑不溶于濃硫酸和濃硝酸，但能溶于王水

在下列過程中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)強(qiáng)酸性的是

A．用濃硫酸做干燥劑             B．將火柴梗插入濃硫酸中，火柴梗很快變黑

C．銅與濃硫酸加熱時發(fā)生反應(yīng)     D．鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制取氫氣

在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題：

（1）FeCl₂溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                                       ；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₂溶液時，常將FeCl₂固體先溶于較濃的鹽酸中，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應(yīng)            。

（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是         。

A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。

B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

C．丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。

（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                 。

CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1， 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=        mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。 

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號）。

       A．將H₂O(g)從體系中分離     B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He      D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 

在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應(yīng)向         （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請?jiān)谙聢D中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號與答案對應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是

A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t₀時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b

C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是

A、a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b

 B、a、b、e三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c

 C、用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大

D、a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積： c<a<b

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－1。下列判斷錯誤的是

A．x＝1     B．B的轉(zhuǎn)化率為80%  

 C．2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)^－1

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)